6.1 化学反应与能量变化 第2课时 课件-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与热能 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 三、从反应物和生成物的角度理解能量的变化 【拓展延伸】(1)相同条件下，同种物质，断键吸收的能量与形成该键释放的能量一定相同。 例：断开1mol H-H 共价键和形成1mol H-H共价键的能量相同 (2)物质具有的能量越低，该物质越稳定(如N2)，断开其中的化学键需要的能量越多。物质具有的能量越高，该物质越活泼(如F2)，断开其中的化学键需要的能量越少。 例： 在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，N N才断裂； 在常温下，F2与H2接触会快速断键后形成HF，同时瞬间爆炸。 能量/kJ 反应物 生成物 Q吸 Q放 时间/S 释放的能量 1. 放热反应 反应物 生成物 能量/kJ 时间/S ——可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。 释放的能量 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量。 放出的能量=生成物成键释放的总能量 － 反应物断键吸收的总能量 2. 吸热反应 ——可以看成是热能转化为化学能被生成物“储存”。 能量/kJ 反应物 生成物 Q吸 Q放 时间/S 吸收的能量 反应物 生成物 能量/kJ 时间/S 吸收的能量 反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时要从环境中吸收能量。 吸收的能量=反应物断键吸收的总能量 － 生成物成键释放的总能量 反应物 生成物 能量/kJ 时间/S 释放的能量 反应物 生成物 能量/kJ 时间/S 吸收的能量 【归纳小结】化学反应能量变化(∆E)=生成物总能量-反应物总能量 ∆E<0，为 ；∆E>0,为 。 放热反应 吸热反应 (1) 质量守恒定律 ——自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。 (2) 能量守恒定律 ——一种形式的能量可以转化为另一种形式的 能量。但体系包含的总能量不变。 【注意】任何化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着能量的变化，但化学反应中能量的转化不一定都表现为化学能与热能的转化，化学能也可以与光能、电能、机械能等发生转化。 3. 化学反应遵循的基本规律 人类利用化学反应中的热能始于火的发现。从早期的以树枝杂草为主要能源，到现代以煤、石油和天然气为主要能源，人类获取热能的主要途径都是通过物质的燃烧。 随着社会的进步和人类生活水平的提高，能源的消耗越来越多。 四、化学反应中热能的利用 【社会责任】 请同学们心有人本情怀，思考化石燃料利用过程面临的问题有哪些？ 储量有限，短期不可再生 煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等。 其一：能源消费量与储量之间的矛盾日益突显 其二：有害气体或粉尘造成的大气污染 为了改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。 节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。 【追问】请同学们抱着发展的眼光，思考哪些措施能充分有效地利用能源？ 开发新能源 提高燃烧效率 提高利用率 【对点练习】1.下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A. 过氧化钠与水反应 B. 灼热的炭和水蒸气反应 C. 氢气在氯气中安静的燃烧 D. 液氨汽化 2. 如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是 ( ) A. 该反应为吸热反应 B. A物质比C物质稳定 C. 断裂C中的化学键吸收的能量等于E + ∆H D. 该反应一定很容易发生，不需要加热就 可以进行 B C 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能 量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法不正确的是（ ） A. 通常情况下，NO没有N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g) C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ D $$