6.1 化学反应与能量变化 第1课时 课件-2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

自嗨锅的背后是什么能量与什么能量的转化？ 自嗨锅的背后是什么反应？其原因是什么？ 课堂引入 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1 化学反应与热能 一、化学反应中的吸热与放热现象 【实验 6-1】在一支试管中加入 2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 现象：有 产生，用手触摸反应后的试管，手感觉到 ，温度计测量， 温度 。 结论：该反应产生 ，该反应 . 热量。 气泡 温热 气体 放出 升高 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 反应原理： 。 【实验 6-2】将 20 g Ba(OH) 2 ·8H 2O 晶体研细后与 10 g NH 4Cl 晶体 一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：闻到 气味，烧杯壁 ，木片和烧杯 ，混合物呈 。 结论：该反应产生 和H2O，该反应 热量。 刺激性 NH3 吸收 糊状 反应原理： 。 发凉 黏结在一起 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 【归纳小结】反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。 1.放热反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O Cu＋4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O 点燃 2H2O2===2H2O+O2↑ MnO2 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3 (铜锈：碱式碳酸铜) (1)大多数化合反应(生石灰与水)： (4)金属与水或酸： (2)金属的过氧化物与水： (5)所有的燃烧： (7)酸碱中和反应： (3)H2O2与MnO2混合制取O2： (6)缓慢氧化： (8)铝热反应： 2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe 高温 (中和热的测定) (应用：焊接铁轨和冶炼熔点高的金属等) 2.吸热反应 (1)大多数分解反应(高温煅烧石灰石)： (2)铵盐与碱的反应： (4)NaHCO3与盐酸的反应： (3)灼热的炭与水蒸气、CO2的反应： CaCO3===CaO＋CO2↑ 高温 2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O C+H2O(g)===CO＋H2 高温 C+CO2===2CO 高温 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑ 不一定。稀释浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热过程；NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热过程，升华、蒸发等是吸热过程。以上变化过程均为物理变化，不是化学上的吸、放热反应。 【思考交流】 1.放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？举例说明 2.吸热反应一定需要加热才能发生吗？举例说明 不一定。如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。 3.有加热或高温的条件的反应一定属于吸热反应吗？举例说明 不一定。化学反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与条件没有必然联系。若反应在开始时需要加热，反应开始后就不需要加热就能继续进行的反应一般是放热反应，如铁粉与硫粉，铁丝与O2，H2与CuO等的反应(放热反应常温下不一定容易发生，如纸张燃烧，需要点燃才行)；若需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如CaCO3的分解。 物质中的原子之间是通过化学键相结合的。 二、化学反应中能量变化的原因 当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 反应物 旧化学键断裂 能量 生成物 新化学键形成 能量 反应 反应 不相等 吸收 吸热 释放 放热 Q吸 Q放 Q吸>Q放