2024年中考化学二轮专题复习：科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题 1．用浓度分别为1%、2%、5%、10%的H2O2溶液按图1装置进行4次试验：水浴温度控制在21°C，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5ml，三颈瓶容积为250ml，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3. （1）图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，产生的热量越 （2）由图3可以看出(以10%H2O2溶液为例)三颈瓶内气压38s后略微降低，其原因是 分析图3还可以说明 2．催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。 探究一：验证MnO2在过氧化氢分解前后的质量没有改变。 某同学用电子天平称取1.0MnO2于试管中，加入适量过氧化氢溶液，写出发生反应的文字（或符号）表达式 。反应结束后，过滤、洗涤、称量，发现所得固体质量大于1.0g；，其可能原因是 。 探究二：温度对过氧化氢反应速率的影响。 　　 （1）某同学用如图所示装置进行实验，发现加热后产生气泡速率明显加快，但用带火星的木条检验产生的氧气时，木条很难复燃，其可能原因是 。 （2）经实验测定，受热液体的温度与得到氧气的体积分数之间存在一定关系（如图所示）。若能使带火星木条复燃所需氧气的体积分数最低为50%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在 ℃以下。 探究三：红砖粉是否也能作过氧化氢分解的催化剂？效果怎样？ 小雨以收集等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 编号 过氧化氢 其他物质 待测数据 实验1 20mL5%过氧化氢溶液 无 实验2 20mL5%过氧化氢溶液 1g红砖粉 实验3 20mL5%过氧化氢溶液 lg二氧化锰 （1）上表中的“待测数据”是 。 （2）如图可用于此实验收集O2的装置是 （填字母）。 （3）通过实验2与实验 的待测数据对比，可说明红砖粉能改变过氧化氢分解速率。 （4）如需证明红砖粉可作过氧化氢分解的催化剂，还需通过实验证明 。 3．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应，硫酸铜溶液呈蓝色。 【做出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③ 。 【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。 （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证： 步骤 现象 结论 a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。 红色固体部分减少，溶液变为蓝色。 猜想 错误。 b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g 猜想 正确。 【反思与评价】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写一条即可）。 【拓展与应用】由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式 ；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为 。 4．化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物进行研究。 【查阅资料】 ①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）； ②过氧化钠能和水或二氧化碳反应：； 。 【实验探究】 (1)取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，写出金属钠燃烧的方程式 。 (2)将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是： 猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Na2CO3； 猜想3： 。 (3)为确定该白色粉末的成分，老师为同学们提供了稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和必要的仪器，请选择合适的