第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子的轨道表示式为 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120° 2．下列物质的分子中，键角最小的是 A．H2O B．BF3 C．BeCl2 D．CH4 3．下列分子或离子之间互为等电子体的是 A．CS2和 NO2 B．NH3和 NH C．N2和 CO D．CO2 和 SO2 4．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B．简单离子半径：Y＜Z C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形 D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12 5．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 391 193 243 945 431 ，下列推断正确的是 A． B．断裂键吸收能量比断裂键多 C．上述反应中， D．上述反应中，断裂了极性键和非极性键，只形成了极性键 6．化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下： 下列说法错误的是 A．②→③需要吸收能量 B．使用催化剂降低了合成氨反应的ΔH C．该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成 D．该过程由非极性键生成极性键 7．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH4 8．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-lnpn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素的第一电离能的大到小的顾序为：Y>Z>X B．元素Y的简单氢化物的沸点大于元素Z的简单氢化物的沸点 C．R元素在元素周期表中位于ds区 D．W与Z形成的二元化合物能以四面体结构单元构成螺旋链 9．下列推断正确的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．沸点：H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．沸点：丁醇＞乙醚＞2-甲基丙烷＞正丁烷 10．下列描述正确的是 A．分子中有7个键，1个键 B．和都是空间结构为V形的极性分子 C．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 11．利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是 A．杯酚分子与可以形成分子间氢键 B．和互为同素异形体 C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子 D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯 12．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A．核外有18种运动状态不同的电子 B．的电子式为 C．分子中原子采取杂化 D．基态原子有三个未成对电子 13．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 C 平面三角形 D 直线形 A．A B．B C．C D．D 14．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．N的电负性比S的电负性强 B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中含非极性键 D．该物质的分子式为SN 15．下列说法错误的是 A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B．中含有非极性键，但属于极性分子 C．、、、的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 二、非选择题 16．(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐.经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示.图中虚线代表氢键其表示式为 … 、_______、_______