第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 2．下列属于同位素的是 A．金刚石和石墨 B．和Ca C．C和C D．O2和O3 3．考古中常利用14C测定一些文物的年代。碳的14C核素的中子数为 A．6 B．8 C．14 D．20 4．下列叙述中不正确的是 A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形 C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素 5．下列说法正确的是 A．L能层含有2s、2p和2d三个能级 B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F处于同一能层的电子能量一定相同 6．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于Rb的说法正确的是 A．与I的原子半径比较：Rb小于I B．中子数为50的Rb的核素： C．Rb是基态原子核外共有19种空间运动状态不同的电子 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH 7．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列比较中正确的是 A．原子半径：②<① B．非金属性：②<① C．电负性：①>② D．第一电离能：②>① 8．下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束 9．下列对于元素符号角标()的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 10．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．电负性： 11．重铬酸钾是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 12．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的电子排布式： 13．下列能级中，轨道数为5的是 A．2s B．2p C．4d D．4f 14．下列有关原子轨道的叙述中正确的是 A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．第四能层最多可容纳16个电子 15．下列说法正确的是 A．原子的电子排布式： B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 二、非选择题 16．请回答下列问题 (1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子，有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。 (2)1s22s22p63s23违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。 (3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________， 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。 17．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。 18．量子力学告诉我们：ns能级各有_______个轨道，np能级各有_______个轨道，nd能级各有_______个轨道，nf能级各有_______个轨道。 19．I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号