2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．把13克锌放入100克稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，试求： （1）反应产生的氢气的质量？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 2．如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： (1)电解开始时，NaOH的质量分数； (2)停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 3．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g(杂质不参加反应)。计算： (1)生成二氧化碳的质量为_____。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？(计算结果精确到0.1%) 4．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析： （1）计算该盐酸中溶质的质量分数 。 （2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。 5．某同学将20g铁和铜的混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应后，测得反应后烧杯中剩余物的质量为119.6g。请计算： （1）恰好完全反应时生成氢气的质量是 g。 （2）原20g混合物中铜的质量分数（写出计算过程）。 6．实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：    (1)理论计算：计算该同学所取高锰酸钾的质量。 (2)图形分析：t4~t5时段氧气质量不变的原因是 。 7．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 8．将40g的稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下：    (1)题中涉及的化学方程式 。 (2)根据已知条件求解锌质量（x）的比例式 。 (3)样品中含铜的质量为 。 (4)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 (5)当稀盐酸加入40 g时，过滤，向滤液中加入3.7 g水后，所得溶液的质量分数为 。 9．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算： (1)理论上生成沉淀的质量为_________。 (2)反应后所得溶液的质量为_________。 10．在某次家庭作业中，一位同学的计算题书写过程如下，请你作为小组长，组织组内同学仔细观察，帮他纠正错误。 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，欲生产含铁112t的生铁，请计算所需赤铁矿石的质量。 解：设生产112t铁,所需氧化铁的质盘为x。 　　　　 x=144　　　　　　　　　　　　 第3步 144t×80%=115.2t　　　　　　　　第4步 答：生产112t铁，所需赤铁矿石的质量为115.2t。 【发现问题】上述作业中有多个步骤书写错误。 【交流讨论】上述作业中的一个错误步骤，其错误原因是 。 【纠正错误】请你将该题正确的解答过程重新写完整 。 11．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，请通过计算回答: （1）反应产生沉淀的质量是______g。 （2）求a的值________。 （3）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 12．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品