1.1原子结构 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．所有的非金属元素都分布在p区，元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．电子排布式违反了泡利原理 2．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。 下列说法不正确的是 A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS C．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量 3．下列有关化学用语的描述正确的是 A．硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B．四氟肼N2F4的电子式： C．Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 4．下列有关化学用语的表达正确的是 A．基态Cl原子的电子排布式： B．甲基的电子式： C．的结构示意图： D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式： 5．若n=3，以下能级符号错误的是 A．np B．nd C．nf D．ns 6．下列说法正确的是 A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2 B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9 C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形 D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向 7．下列说法正确的是 A．HClO的电子式： B．2—丁烯的键线式： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式： 8．下列说法正确的是 A．同一原子中，电子的能量总是低于p电子的能量 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 C．任何轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 D．各能层的原子轨道数为(n为能层序数) 9．下列化学用语的表述不正确的是 A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为： B．HClO的结构式：H-O-Cl C．基态碳原子的轨道表示式： D．HF的电子式： 10．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A．①③②④ B．①④②③ C．①②④③ D．④②③① 二、填空题 11．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： (1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布式：______。 (2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：______。 (3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了______。 (4)比的稳定性更______(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：______。 12．按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布：______、______、______、______、______、______。除氦外它们的通式是______。 13．NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。 请完成以下填空： （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。 （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。 （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。 （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______ 14．能层 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 __ __ __ __ __ __ __ 每层最多容纳电子数 __ __ __ __ __ __ __ ②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即