单元检测卷(十)原子分子结构与性质-2025年高三化学一轮复习单元卷

单元检测卷（十）原子分子结构与性质 (本卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127C135.5Fe56Cu64 中 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1,化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 ( A.中子数为10的氧原子：O B.CaO,的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] 中 C.BFa的空间填充模型：C 解 报 D.H、H2、3H互为同位素 如 2.冰品石(NaAF。)是治炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是 A.离子键 B.配位键 C.g键 D.π键 酗 3.硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 的 长 A.[Ne]3s23p B.[Ne]3s23p2 C.[Ne]3s23p'4s' D.[Ne]3s23p4s' g 4.任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。 樂 某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是 () 和 数 CH CH.OF 银 A.反应过程中Co的成键数目发生改变 B.图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 C.CHOH分子中采用sp杂化的仅有C原子 新 D.该构建碳骨架的总反应为：CHCH一CH,十CO十CHOH Hcocco>(CH)CHCOOCH,. 原子利用率为100% ·67· 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.I mol 中含有o键的数目为5NA -N B.10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4Na C.0.2 mol NO和0.1molO2混合得到NO2分子数日为0.2N D.在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为V 6.下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是 A.H2O、CO2 B.CCl、SnCl C.NHNO D.PCl2、SO 7.下列描述中错误的是 A.在(NH)2SO晶体中除存在离子键外，还存在共价键和配位键 B.分子中键角的大小顺序：CH,>NH>H2O>HS C.杯酚可与C形成超分子，这一过程被称为“分子识别” D.《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO,)入药，ZCO,中阴离子的空间结构为三角锥形 8.已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的 X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是 () Z M[X-Z-Y-Z] A.Y的最高正价为+4价 B.简单离子半径：Y>Z>M C.化合物N可促进水的电离 D.Z和M形成的二元化合物中只含有离子键 9.利用光气(COCl,)发生氨解反应可制备尿素[CO(NH),],其反应原理为COC12十4NH一 CO(NH2)2十2NH,CI。下列有关说法错误的是 ()】 A.上述含碳物质中的碳原子均采用sp杂化 H B.氨基（一NH,)的电子式为：N:H C.光气中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构 D.CO(NH2):的沸点高于COC1 10.如图是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是 CH,=CH, 4 PdC过程I PdCl,(CH,=CH,) 02、 Cu' H,0 过程V 过程W 过程Ⅱ H C H,0 Cu Pd 过程Ⅲ OH CH.CHO A.“过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 B.反应过程中部分碳原子杂化类型由sp→sp C.CH CHO分子中o键与x键数目之比为6：1 D.过程V反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 ·68· 11.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是 ( A.含该超分子的物质属于分子晶体 B.冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C.中心碱金属离子的配位数是不变的 D.冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子 超分子 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素：X与Z同主族， X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素原子中只有两种形 状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是 () A.非金属性：W>X B.最简单氢化物的键角：X<Z C.简单离子半径：Y>X D.四种元素的氧化物都至少有两种 13.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数 之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 () A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B.X与W的第一电离能：X<W C.WZ和YZ键角前者小于后者 D.X的一种单质和化合物ZX: