阶段检测卷(二)化学反应原理综合-2025年高三化学一轮复习单元卷

阶段检测卷（二） 化学反应原理综合 (本卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu64 中 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是 选项 A 实验 2水 操作 包有Na,O,的税脂棉 溶液 溶液 中 实验 石油分榴时接收 酸式滴定管排气操作， 证明过氧化钠与水 盐桥中的阳离子向右池迁移起形 目的 馏出物 排气后记录初始读数 反应放热 成闭合回路的作用 报 如 2.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 34满0.1mo·L NaC溶液 4mL0.01mol· mL0.02mol·L 酗 KMnO溶液 A浓氨水 34演0.1mol-L KMO,溶液 2 mL 0.I mol-L 相容收 AgNO,溶液 2mL0.2molL 2mL0.1mol·L Na.CO % 长 HCO语液 HCO溶液 饱和溶液 2 ④ A.利用装置①验证AgC1沉淀可转化为溶解度更小的Ag:S沉淀 樂 B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C.利用装置③制取氨气 D.利用装置①除去CO2气体中的SO) 3.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热△H=一620.9kJ·mol。一定条件下该反应经 历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 相对佳量kJ·mo广) 如 和 TSI TS3 298.4 TS2 製 199.2 248.3 -130.0 御 NO-NO AE CO+NO+CO 反应 +C0 0 反应③ 2C0+N 反成2 CO+N.O -513.5 反应历程 A.△E=306.6kJ·mol B.三个基元反应中只有③是放热反应 C,该化学反应的速率主要由反应②决定 D.该过程的总反应为2C0+2NO—N:十2CO 银 4.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)一4C(s)十 2D(g),反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 () A.增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.达平衡后B的转化率为40% C.增加A,平衡正向移动，化学平衡常数增大 D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应△H<0 5.T℃时，CdCO,和Cd(OH),的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd+为Cd+浓度 的负对数，PN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 ) A.曲线I是CdCO的沉淀溶解平衡曲线 B.加热可使溶液由X点变到Z点 C.Y点对应的Cd(OH):溶液是过饱和溶液 D.T℃，在CdCO(s)+2OH(aq)Cd(OH),(s)+CO(q)平衡体系中，平衡常 数K=10 ·55· 6.铋基催化剂对CO电化学还原制取HCOOH具有高效选 择性。其反应历程与能量变化如图： CO.CO:+HCO HC00+ +HCOOH 下列说法错误的是 阳能化 ( -0.89 BO,催化剂 A.使用BiO,催化剂更有利于CO2的吸附 -1.64 催化剂 -2 2.40 B.使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等，但反应 2.86 -2.54 -234 3.12 热相等 2-3.86 C.CO电化学还原制取HCOOH的反应△H<0 三反应历程 D.CO:生成·HCOO的反应为：·CO:+HCO, "CO+·HC0O 7.2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳 中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可 由CO2制得异丙醇。其中A,B均是惰性电极，下列说法正确的是 用电器 B收 H, CH,CH(OHCH8 H 8 电化学催化剂 光催化剂 合成蛋白质 纤推膜 A.A为负极 B.若A极产生4gH2,则B极产生16gO C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D.A极上CO2参与的反应为：3CO2十18H+18 e-CH,CH(OH)CH1+5H,O 8.常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不 变，测得pH与-lgc(HA)、-lgc(A-)、一lg (HA)变化如图所 c(A2) 4.00 示。下列说法不正确的是 3.00 A.常温下，HA电离平衡常数K为101m 2.00 B.a点时，c(HA)+2c(H2A)>10则-10-19 1.00 b...... C.NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A) 3.05 6.00 D.b点时，满足c(Na)<3c(A-) H 9.科学家利用多晶铜高效催化电解CO:制乙烯，原理如图所示。已 知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是 )铂电极 阴离子多品铜 交换