高考化学必修复习纲要（必背）

1 / 5 化学必修复习纲要（必背） 姓名：_________ 班级：__________ 初中化学 1、 化合价：一价钾钠氯（-1）氢银，二价氧（-2）钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，看见单质即为零！ 负一硝酸(NO3 - )氢氧(OH - )根，负二硫酸(SO4 2- )碳酸(CO3 2- )根。负三只有磷酸根(PO4 3- )，正一价的是铵根（NH4 + ）。 2、 六大强酸：（硫酸）H2SO4，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3，（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（氢溴酸）HBr 。 3、 四大强碱： (氢氧化钾) KOH> (氢氧化钙) Ca(OH)2> (氢氧化钠) NaOH> (氢氧化钡) Ba(OH)2。 4、 八大沉淀：AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、 CaCO3(碳酸钙)、 BaCO3 (碳酸钡)、 Al(OH)3(氢氧化铝)、 Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁) 5、 金属活动性顺序：钾 K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌 Zn、铁 Fe、锡 Sn、铅 Pb、铜 Cu、汞 Hg、 银 Ag、铂 Pt、金 Au 必修 1 6、 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 7、 常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、H2SiO3(硅酸)胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、 墨水、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等 8、 胶体分散质粒子直径大小：1~100nm之间 9、 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 分离溶液和胶体的方法：半透膜 10、 常见的电解质有：酸、碱、盐、水等，其在水溶液中或熔融状态能发生电离，且必须为纯净物。 11、反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 12、 升失氧（发生氧化反应）氧（得到氧化产物）还原剂；降得还（发生还原反应）还（得到还原产物） 氧化剂。 13、 离子不能大量共存情况：离子与离子组成弱酸、弱碱、水、沉淀、气体，或发生氧化还原反应。 不能与 H + 共存的离子有：OH - 、弱酸酸根阴离子 CO3 2- 、弱酸酸式酸根阴离子 HCO3 - 不能与 OH - 共存的离子有：除 K + 、Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+ 以外的所有阳离子、弱酸酸式酸根阴离子 HCO3 - 14、 有颜色的离子：铜离子 Cu2+（蓝色）、铁离子 Fe3+（黄色）、亚铁离子 Fe2+（淡绿色）、高锰酸根离子 MnO₄⁻（紫色） 15、 常见离子方程式错误情况：不符合客观事实；错误拆分；电荷未守恒、原子未守恒。 16、 离子方程式可以拆成离子式的三种情况：强酸、强碱、可溶性盐。 17、 A m VN mn= = = =C.V N M V 气 液 n 是物质的量(单位：mol); N是粒子数，NA是阿伏加得罗常数(其近似值为 6.02×10 23 mol -1 ); m是质量(单位：g),M 是摩尔质量(单位：g/mol); V 气是气体体积(单位：L), Vm 是气体摩尔体积(单位：L/mol); C 是物质的量的浓度(单位：mol/L)，V 液 是溶液的体积(单位：L) 18、 Vm=22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ ，101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体不 能用 22.4mol/L。 19、 用浓溶液配制稀溶液：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 20、 配制一定物质的量浓度溶液必需的玻璃仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 21、 注意容量瓶规格只有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 22、 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 23、 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 主要仪器：蒸馏烧瓶。 2 / 5 24、 蒸发的主要仪器：蒸发皿。玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 25、 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 26、 钠，固体，质软，用小刀切开为银白色，后迅速变白（4Na＋O2===2 Na2O ），保存在煤油中，密度比 水小；在空气点燃产物为淡黄色固体（2Na＋O2===== △ 2 Na2O2）；钠着火要用沙土盖灭，不能用水（2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑） 27、 过氧化钠可用于防毒面具中做供氧剂。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑