7.2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 知识点一:饱和溶液与不饱和溶液 1.概念:在_下,向_溶剂里加入某种溶质,当溶质_时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能_这种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 【注意】(1)明确前提条件:一定温度和一定量溶剂。若改变溶剂的量或温度,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。(2)明确“某种溶质”。饱和溶液是针对某种溶质饱和,对另一种溶质可能不饱和。 一定温度 一定量 不能继续溶解 继续溶解 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法:当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再_时,表示溶液已饱和。 (2)实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解,表明该溶液_;若不能溶解,则表明该溶液_。 减少 不饱和 饱和 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 (1)对于不同溶质的溶液而言,浓溶液_(填“一定”或“不一定”,后同)是饱和溶液,稀溶液也_是不饱和溶液。 (2)对于同种溶质来说,在一定温度下,其饱和溶液_比其不饱和溶液要浓。 不一定 不一定 一定 知识点二:结晶 1.概念:溶液中的溶质由于_的变化或_量的减少而从溶液中以_的形式析出的过程。 2.方法 (1)_结晶(如海水晒盐)。 (2)_结晶(也叫降温结晶)。 温度 溶剂 晶体 蒸发 冷却热的饱和溶液 强化练习 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1.某物质的饱和溶液一定是( ) A.浓溶液 B.该温度下不能再溶解该溶质的溶液 C.稀溶液 D.该温度下不能继续溶解其他任何溶质的溶液 B 2.如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是( ) A.红砂糖水颜色很深 B.红砂糖水味道很甜 C.红砂糖溶解得很快 D.红砂糖固体有剩余 D 3.20 时,将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得的溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是( ) D 选项 A B C D 加入食盐的质量/g 10 20 30 40 所得溶液的质量/g 110 120 130 136 4.现有30 的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:①溶液中溶质KNO3的质量;②溶液中溶剂水的质量;③溶液的质量。用序号填空。 (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至恰好饱和,不变的量有_。 (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至恰好饱和,不变的量有_。 (3)将该不饱和溶液降温至恰好饱和,不变的量有_。 ② ① ①②③ 知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( ) A.降低温度 B.升高温度 C.再加同种溶质 D.倒出一些溶液 C 6.用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)在20 时硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得的溶液为硝酸钾的_溶液。 (2)在20 时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的_溶液。 (3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ,则变成_溶液。 饱和 不饱和 不饱和 知识点3 结晶 7.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( ) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C 8.溶液结晶的过程中,下列判断正确的是( ) A.温度一定降低 B.浓度一定减小 C.溶质一定减少 D.溶剂一定减少 C 9.(跨学科实践活动)工业上采用如图所示的流程从海水中提取精盐: (1)如图中①是_(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)要除去食盐水中混有的少量泥沙,操作方法是_。从海水中结晶出来的粗盐,含有氯化镁等杂质,工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,其原理是_。 (3)上述流程 、 、 中对氯化钠来说溶液的状态分别是_、_、_。(均填“饱和”或“不饱和”) 蒸发 过滤 饱和食盐水不能再溶解氯化钠,但是可以溶解氯化镁 不饱和 饱和 饱和 10.25 时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程的是( ) C 11.小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是( ) A.加入一定量的硝酸钾 B.加热蒸发溶剂后再降至原温度 C.降温使其析出部分晶体 D.降温至溶液刚好达到饱和 D 12.在温度不变时,某物质的溶液甲经过如下变化,则下列叙述中不正确的是( ) A.乙溶液不一定是饱和溶液 B.丙溶液一定是饱和溶液 C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g D 13.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,分别向四个