课题2 酸和碱的中和反应-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 PART 01 PART 02 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质 了解中和反应在实际生活中的应用 学习目标 PART 03 会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，酸和碱是两类不同的物质。它们的用途广泛，日常生活中的很多物质中都含有酸和碱。那么，酸与碱能否发生反应呢？ 一、中和反应 【实验探究】取一洁净干燥的烧杯，往其中加入适量的氢氧化钠溶液，然后再加入适量的稀盐酸溶液，仔细观察现象。 无明显现象 实验分析：没有明显实验现象，不能作出判断它们之间是否发生了反应 猜想假设： （1）盐酸与氢氧化钠这两种物质根本就没有反应 （2）盐酸与氢氧化钠这两种物质发生了反应，但没有明显现象 【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。 5mL氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 实验设计： 实验结论：盐酸与氢氧化钠发生反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 盐酸与氢氧化钠反应化学方程式： 其他的酸与碱也能发生类似的反应： 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH = CaCl2 + 2H2O = Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 盐 水 + → + 中和反应 【问题思考】生成盐和水的反应是否为中和反应？ 不是，能生成盐和水的反应除中和反应外还有2种反应 酸 + 碱 = 盐 + 水 （1）酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 （2）碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 中和反应的实质 Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是 H+ + OH- = H2O 小结：物质的分类 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH- 盐 金属离子 + 酸根离子 氧化物 金属（或非金属）元素 + 氧元素 化 合 物 二、中和反应在实际中的应用 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？ 熟石灰中和 2.处理工厂的废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 3.用于医药和日常生活 （1）胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。 含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 发应原理： 3.用于医药和日常生活 （2）被蚊虫叮咬，叮咬处很快会肿成大包，中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、牙膏、稀氨水。 4.调节溶液的酸碱性 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱性: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 溶液的酸碱度: 1.酸碱度 pH数值一般在0~14之间，在常温时： 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 2.用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH试纸上，半分钟后 把试纸显示的颜色跟 标准比色卡对照，即 可得出溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； （3）实验室一般使用的pH试纸是广泛 pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH， 我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 注意事项: 酸度计 3.向