课题1 第2课时 酸的化学性质-【黄冈100分闯关】2022-2023学年九年级化学下册作业课件(人教版)

化学 九年级下册 人教版 第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 100分闯关 知识点❶：酸与指示剂作用 1．填空： 2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( ) A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 A 知识点❷：酸与活泼金属反应 3．盐酸、稀硫酸与活泼金属发生________反应，生成____和____。 4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 置换 盐 H2 B 知识点❸：酸与金属氧化物反应 5．根据教材第54页探究实验，完成下列填空。 结论：酸与金属氧化物反应，生成_______和______。 知识点❸：酸与金属氧化物反应 5．根据教材第54页探究实验，完成下列填空。 盐 水 6．(常州中考)下图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 C 7．稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是( ) A．稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子 B．稀盐酸和稀硫酸中都含有氢元素 C．稀盐酸和稀硫酸都能导电 D．稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子 D 8．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( ) A．CaCO3―→CO2 B．Zn―→ZnSO4 C．CuO―→CuCl2 D．Fe―→FeCl2 C 9．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是( ) A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜 D 氯化氢分子之间的间隔 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 H＋ Cl－ Fe2＋ BC 11．(南宁中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为①的仪器的名称是_______。 (2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是___________________________________________。 (3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 ______________。 (4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________________、___________________________________。仪器②中发生反应的化学方程式是____________________________________。 试管 a 节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可) 澄清石灰水 红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 12．某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。 (1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是______________和_______。 CuSO4溶液 H2O (2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 溶液颜色无变化 该液体不是___________溶液 ②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 _________________ 该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液 氢氧化钠 有气泡产生 【反思交流】 (3)实验操作②中发生反应的化学方程式是________________________________。 (4)为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要____________。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 向着手心 10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________________________________。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是_________________________________。 ②如图表示该