第二章 分子结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是 A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．PCl3的空间构型为平面三角形 C．P4与 中的键角相同 D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化 2．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（    ） A．丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C．丙烯分子属于极性分子 D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 3．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H…Z大于W－H…W(H代表氢原子) B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子 C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W D．该结构中，X的杂化方式为 4．断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．键的极性： D． 5．我们学习了原子结构和化学键的相关知识，下列说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物只含有共价键 B．某化合物熔融态能导电，该化合物一定为离子化合物 C．HClO、PCl3、CO2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 D．由于氮元素的最低化合价为-3价，故NH5这种物质不可能存在 6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为杂化 B．环己醇分子含有1个手性碳原子 C．环己醇的沸点比甲基环己烷( )高 D．己二酸分子中所含键个数与键个数之比为11:2 7．下列说法正确的是 A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致 B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成 D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构 8．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是 A．过硝酸钠中N表现+5价 B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1 C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构 D．H2O2与H2O都属于极性分子 9．、、等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么、、三种分子中，键角大小的顺序正确的是（　　） A． B． C． D． 10．异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶()与苯的性质相似。下列说法错误的是 A．该分子中氮原子均采取杂化 B．该分子中电负性最大的元素为氧元素 C．该分子与水分子可以形成氢键 D．该分子中所有碳原子一定共平面 11．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为 C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键 12．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 13．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是 A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼 C．反应②中，消耗3molN2H4·H2O时，反应中转移5mol电子 D．N的空间构型为V形 二、填空题 14．(1)和中心原子的杂化方式分别为_______和_______。 (2)分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。中心原子的杂化轨道类型为_______。 (3)在硅酸盐中，四面体(如图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大