第二章 第三节 第1课时 共价键的极性（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第三节 分子的结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 1．共价键的分类 分类标准 类型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 【活动1】 2．写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式 。 3．键的极性 极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ-) 电中性 存在 4．分子的极性 分子有 分子和 分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 5．极性分子和非极性分子的定义 (1)极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H2O等。 (2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性 ，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。 【活动2】 6．根据下图，思考和回答下列问题： (1)以下双原子分子中， 是极性分子， 是非极性分子。 H2O2 　　Cl2 　　HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子？ (3)以下化合物分子中， 是极性分子， 是非极性分子。 CO2　HCN　H2O　NH3　BF3　CH4　CH3Cl 7．从向量的角度理解分子的极性 (1)若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。 实例 解释 (2)若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。 实例 解释 8．键的极性与分子的极性关系 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是 ，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是 ，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是 ；立体构型不对称的是 。 【活动3】 9．常见ABn型分子的极性 类型 实例 键的极性 空间构型 分子的极性 X2 H2、N2 XY HCl、NO XY2 (X2Y) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S XY3 BF3 NH3 XY4 CH4、CCl4