第二章 第一节 第1课时 共价键（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 　第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 一、温故知新 1．化学反应的本质： 的断裂和 的形成的过程。 2．化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键分为 、 、金属键。 3．离子化合物：由 构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有 。 4．共价化合物：以 形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物。 二、新知学习 【活动一】 5．钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 元素 Na    Cl H      Cl C     O 电负性 电负性差值 0.9 1 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成 ，而 是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 6．共价键的定义及本质 (1)含义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 (2)本质：在原子间形成的共用电子对，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 (3)形成条件： 的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的金属与非金属原子之间形成共价键。 7．共价键的特征 (1)饱和性 按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个 相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着 的方向进行重叠，且原子轨道重叠越 ，电子在两核间出现的概率越 ，形成的共价键越 。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。 【活动二】 8．书写H2、HCl、Cl2的电子式。思考为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 9．共价键的类型 (1)σ键 ①概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。 ②σ键的类型与形成过程 σ键的类型 、 、 s-s  σ键 s-p  σ键 p-p  σ键 ③特征： A．以 的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为 。 B．以 的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 旋转，并不会破坏σ键 C．形成σ键的原子轨道的重叠程度较 ，故σ键具有较强的 。 (2)π键 ①概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。 ②类型及形成过程：p-p π键等，不存在s-s π键、s-p π键等。 (3)特征： 镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为 。 强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的 ，通常情况下，π键没有σ键 。 不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子 旋转，若单独旋转则会破坏π键。 (4)存在：通常存在于 或 中。 10．σ键和π键的比较 键的类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“ ”的方式重叠 两个原子的成键轨道以“ ”的方式重叠 原子轨道重叠部位 原子轨道重叠程度 键的强度 较大 较小 化学活泼性 存在 单键、双键、三键(只有1个σ键) 双键中有一个π键、三键中有两个π键 示意图 【活动三】 11．所有共价键都有方向性和饱和性吗？ 12．观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，