5.2.3硝酸与金属反应的计算 专练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 第二节氮及其化合物--硝酸与金属反应的计算专练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C．混合气体中的物质的量是0.2mol D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 2．将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是 A．25.4g B．41.0g C．30.8g D．28.3g 3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，下列说法中错误的是 A．NO的体积为0.26mol，NO2的体积为0.24mol B．参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52mol C．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数30%的双氧水57.8g 4．在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是 A． B． C． D． 5．将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A．1.0mol B．1.1mol C．1.4mol D．1.6mol 6．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63g   ②(a+b)×189g    ③(a+b)mol     ④Vc-mol  ⑤3(a+b)mol A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．②④⑤ 二、计算题 7．将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 (1)和的体积比为 ； (2)原硝酸的浓度为 ； (3)通入的的体积(标准状况下) 。 8．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，得到成和NO混合气体，反应后溶液中的物质的量为0.160 mol，向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，至恰好完全沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。 (1)铜片中单质铜的质量为 g。 (2)和NO混合气体与一定量混合后通入水中恰好被完全吸收生成，所需在标准状况下的体积为 L。 (3)恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液体积为 L。 9．(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现的性质是 A．酸性      B．氧化性     C．还原性    D．碱性 若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为 mol，转移电子为 mol。 (2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则： ①原混合气中，NO是 mL，NO2是 mL。 ②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 mL。 ③若在原48 mL NO、NO2中，通入 mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。 10．(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。 ①计算产生NO的体积(标准状况) L； ②将盛有此混合气体的容