1.2 原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．“月壤”中含有He，该原子的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 2．五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是 元素代号 M N O P Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -1 A．N3＋比Q-少一个电子层 B．O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C．第一电离能：M<N D．P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定 3．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是 A．原子半径： B．氢化物的沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 A．与冷水较难反应，与冷水较易反应，推测(铍)与冷水更难反应 B．在1500℃时分解，在230℃时分解，推测的分解温度介于二者之间 C．随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低，推测随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 D．是中强酸，是强酸，推测是强酸 5．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4，的L电子层的电子数为0。下列说法正确的是 A．元素b、c在同一周期 B．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中 C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱 D．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0 6．A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是 A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．A、C简单离子的半径：A<C D．B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是 A．简单离子半径： X>Z>W B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y < Z D．简单气态氢化物稳定性： W<Z 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中所含的质子数为 B．标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为 C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为 D．溶液中含的数目为 9．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 10．我国航天器“天问一号”大致在4月23日择机登陆火星，释放一台火星车，进行为期3个月的火星表面探索工作，火星车由核素提供能源。原子核内中子数与核外电子数之差为 A．50 B．94 C．144 D．238 二、填空题 11．原子结构与化学键 人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。 (1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。 A．与的化学性质几乎相同 B．中子数与质子数之差为52 C．与互为同位素 D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族 (2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。 A．位于ⅥA族 B．质量数为34 C．位于第四周期 D．相对原子质量为78.96 (3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性： D．酸性： (4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 (5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。 ①写出的电子式___________。 ②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。 ③汽车安全气囊填充物的三种物