5.2.3 硝酸及硝酸与金属反应的计算 课件-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第3课时 硝酸及硝酸与金属反应的计算 学校： 主讲人： 1 掌握硝酸的性质和用途，熟悉硝酸的强氧化性 01 掌握硝酸与金属反应计算技巧——电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法 02 学习目标 2 PART 01 硝酸 https://www.ypppt.com/ 1、物理性质 纯硝酸是 色、易 (沸点为83℃)、有 气味的 体，常用浓HNO3的质量分数为69%，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸” 一、硝酸 无 挥发 刺激性 液 【微点拨】 ① 稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 (酸性和强氧化性) ② 硝酸具有酸的一些通性，但硝酸与活泼金属反应时无 产生 2、化学性质 (1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离： ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应 CaCO3与HNO3反应： (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制CO2) 一、硝酸 氢气 HNO3===H+＋NO3－ CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O 一、硝酸 (2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越快 。 ①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸 所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或O2，发生反应为 ②硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在 处 【微点拨】 4HNO3 4NO2↑＋O­2↑＋2H­2O 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 棕色 阴凉 NO2 金属与硝酸反应规律 一、硝酸 (3)强氧化性：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。还原产物一般为：HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3 表现氧化性、酸性 ①硝酸与金属的反应：硝酸与金属反应时，硝酸 一、硝酸 a．除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 b．活泼金属与硝酸反应不生成 ，硝酸的浓度不同，还原产物不同， 可能是NO2、N2O、NO、N2、NH4NO3 浓硝酸与铜反应 方程式： 该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 等的混合气体 稀硝酸与铜反应 方程式： 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2) H2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O NO2、NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O c．铜与浓、稀硝酸反应 一、硝酸 d．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、Al表面氧化，使Fe、Al的表面形成一层 薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用 或 制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时，加热时可以与Fe、Al发生反应，铁在加热时，与过量的浓硝酸反应： 。 e．铁与稀硝酸反应：先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe v 反应生成Fe(NO3)2