精品解析：陕西省兴平市南郊高级中学2023-2024学年高二上学期第一次质量检测化学试题

兴平市南郊高级中学 2023-2024学年度第一学期第一次质量检测 高二化学试题 时间：75分钟　满分：100分 一、单选题(共18题每题3分) 1. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中 2. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 食品中加入抗氧化剂 B. 炎热夏天将食品放冰箱储存 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 向食盐中添加碘酸钾 3. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 • s-1，v(B2)=1.2 mol • L-1 • s-1，v(C)=0.8 mol • L-1 • s-1。则x和y的值分别为 A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3 4. 为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是 A. 用铁粉代替铁片 B. 用浓硫酸代替稀硫酸 C. 向反应体系中滴加少量CuSO4溶液 D. 适当升高溶液温度 5. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=60mol·L-1·min-1 6. 已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大 C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 7. 在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数的值K= B. a=2，b=1，c=1，0-5minM的平均反应速率为0.08mol•L-1•min-1 C. 若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率大于50% D. 在5min时，再向体系中充入少量He，平衡向正向移动 8. 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧温度和体积一定时混合气体颜色不再变化 A. ②③④⑥ B. ②⑥⑦⑧ C. ①②⑥⑦ D. ②⑤⑧ 9. 600℃时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和H2O，发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示： 0 1.20 0.60 10 0.80 20 0.20 下列说法正确的是 A. 0～用表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 的平衡转化率为66.7% D. 温度升高至800℃时，反应平衡常数0.64，则正反应为放热反应 10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡 B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃ C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g) D. 实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气 11. 对于已达平衡的可逆反应：，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是 A. 增大压强，重新达到平衡时，C的浓度可能不变也可能减小 B. 当混合气体的质量不变，说明反应一定达到平衡状态 C. 在恒容容器中升高温度，达到新的平衡时，气体的密度可能比原平衡增大 D. 增大压强，重新达到平衡时，C的产率可能减小 12. 在一定条件下，对于反应 ，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A. ， B. ， C ， D. ， 13. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 平衡状态时，升温使反应逆向移动 C. 该历程