精品解析：海南省海口市秀英区某校2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题

海南省海口市秀英区某校2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 范围(选择性必修一第一章～第三章) 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题2分，共16分) 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A. 混合气体的总质量不再变化 B. 单位时间内生成A，同时生B C. C的浓度不再变化 D. A、B、C分子数比为1：3：2 3. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 4. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 5. 已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是 A. 升高温度，KW增大，pH不变 B. 向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低 6. 下列说法中正确的是 A. 增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应速率 7. 已知热化学方程式： 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A. 吸热88kJ B. 吸热2.44kJ C. 放热44kJ D. 吸热44kJ 8. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 二、不定性选择题(每题有1-2个正确选项，每题4分，共24分) 9. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 10. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K一定增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知有以下关系，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 12. 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法确定 13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. 增加A的量平衡正向移动 B. x+y＜z+w C. D的浓度增大 D. B的转化率减小 14. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应速率大小：va>vb C. 70℃时，平衡常数K=0.112/0.782 D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率 第Ⅱ卷 (非选择题) 三、填空题 15. 根据所学知识回答下列问题： I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答： （1）实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______ A．OE段 B．EF段 C．FG段 （2）请解释图中曲线变化的原因：_______。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。 A. NaCl溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 浓盐酸 D. CH3COONa固体 II.在温度为373K时，将0.100mol N