1.3.2常见的氧化剂、还原剂，氧化还原规律 课件 2023-2024学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册

化学必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。 (1)常见的氧化剂   常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金属单质 Cl2、Br2 Cl-、Br- O2 O2- 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2+ H+ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 HClO Cl- 盐 Fe3+ Fe2+ KMnO4 Mn2+ 一、常见的氧化剂与还原剂 (2)常见的还原剂   常见的还原剂 对应的常见氧化产物 金属单质 M Mn+ 不活泼的非金属单质 C CO、CO2 元素处于低价态的化合物或离子 某些氧化物 CO CO2 SO2 SO3 酸 H2S S、SO2 HI I2 盐 SO32- SO42- Fe2＋ Fe3＋ 一、常见的氧化剂与还原剂 (3)既具有氧化性又具有还原性的物质：元素处于中间价态的化合物既具有氧化性，又有还原性。 一、常见的氧化剂与还原剂 元素处于中间价态的物质 Fe2＋ SO2、SO32-、H2SO3 H2O2 氧化产物 Fe3＋ SO3、H2SO4 O2 表现的主要性质 还原性 还原性 还原性 还原产物 Fe S H2O、OH- 表现的主要性质 氧化性 氧化性 氧化性 二、氧化性、还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应方程式判断 （1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （2）还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 3. 根据反应条件的难易来判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与相同还原剂（或氧化剂）反应时，若氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应的条件越简单，反应就越容易发生，物质氧化性（或还原性）越强。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 氧化性：_____________________________ △ △ KMnO4＞MnO2＞O2 4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________ 点燃 Cl2 ＞ S △ 5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 （2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） （3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性； ②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 1. 价态决定性质规律 （1）处于最高价态的元素 → 只有 性； （2）处于最低价态的元素 → 只有 性； （3）处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2；（特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 三、氧化还原反应的规律 12 已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。 你画出来的双线桥，跟其他同学画的一样吗？ H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O 2. 相邻价态转化规律（不交叉规律） 元素也很“懒”。在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。 (1)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应； (2)同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉。 (