盐和化肥-2023-2024学年九年级化学同步课件（人教版）

课时1 几种常见的盐 九下 化学 RJ 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 目录 1.了解盐和生活中常见的食盐的区别；知道氯化钠的性质和用途； 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 3.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 学习目标 同学们知道他们在干什么嘛? 新课引入 Ⅰ 盐 新知学习 除食盐外，生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾 (KMnO4)等都属于盐;石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 如：Na2CO3、CuSO4、NH4NO3。 金属离子或铵根离子 酸根离子 [问题一] 生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)。 [问题二] 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。 针对训练 下列物质中属于盐的是（ ） A.CH3COOH B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.MnO2 B 有机物 盐 碱 氧化物 Ⅱ 氯化钠 氯化钠(NaCl)俗称食盐 白色晶体，易溶于水，有咸味， 溶液呈中性；溶解度受外界温度变化影响不大 1.物理性质： 2.化学性质： NaCl + AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2.氯化钠的用途： 医疗：配制生理盐水 农业：选种 工业：化工原料 交通：融雪剂 生活：作调味品、腌渍食品 3.氯化钠的分布： 海洋 盐湖 盐井 盐矿 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等) 【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 粗盐提纯 氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。 粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等) 12 粗盐提纯的步骤: 称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率 【思考】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法 粗盐提纯主要步骤 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 过滤操作要领： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。 2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 1．过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 [讨论结果] 【思考】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？ 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面： 1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：