8.2金属的化学性质讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1、 金属的化学性质（金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性） 1、 大多数金属可与氧气的反应 （1） 在空气中：常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 镁 在氧气中：点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 化学反应方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO （2） 在空气中：常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 铝 在氧气中：点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 化学反应方程式：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 （3） 在空气中：持续加热变红 铁 在氧气中：点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 化学反应方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （4） 在空气中：加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 铜 在氧气中：加热生成黑色物质 化学反应方程式：2Cu + O2 2CuO （5） 银金：即使在高温时也不与氧气发生反应 2、 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 反应物 反应现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 快速反应，产生大量气泡，放出热量 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌与稀盐酸 反应较快，产生较多气泡，放出热量 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 锌与稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢，产生气泡，放出热量 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铜与稀盐酸、稀硫酸 无明显现象 —— 实验结论 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 4、置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。 5、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 牛刀小试： 1、写出下列反应的化学方程式： （1）点燃镁条： （2）铁在氧气中燃烧： （3）加热铜丝： 2、（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 用化学方程式表示为 （2）很多金属不仅能与氧气发生反应，还能与 或 反应，根据反应能否发生，可反映金属的活动性。 （3）置换反应是由 与 反应，生成 和 的反应。 （4）“真金不怕火炼”的含义是 4、下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制得的是（　　） A. CuCl2 B. ZnCl