5.2.3硝酸 酸雨及其防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及其防治 一、硝酸的物理性质 1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。 2、与水以任意比互溶 3、低沸点（83℃）、易挥发 4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69﹪的浓硝酸。 二、化学性质 1. 具有酸的通性 HNO3==H+ + NO3- 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 2.硝酸的不稳定性 思考： 1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？ 2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 3、工业盐酸为什么呈黄色？ 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 受热或见光 棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。 硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。 3.硝酸的强氧化性 实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应 观察: ⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化 Cu与浓HNO3 Cu与稀HNO3 反应物 反应剧烈 反应缓慢 由无色变蓝色 由无色变蓝色 红棕色气体 无色气体，遇到空气 变红棕色 逐渐溶解 固体变化 气体 溶液变化 反应程度 现象 硝酸与铜的反应 Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸在反应中都表现了哪些性质？ 金属与硝酸反应时（一般情况）： 稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的金属阳离子。 硝酸与大部分的金属能反应（除Au 、Pt 、Ti） 【讨论与交流】 铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是 什么盐？反应的离子方程式为？ 硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2NO3 - == 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O Fe+浓HNO3反应 Fe+稀HNO3反应 2 2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色 实验现象 1、铁跟浓硝酸无变化（钝化） Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O 【思考】 1.在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？ 2.为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 3.还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ 2NO+O2==2NO2 Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 （1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。 总结： 2)硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3(浓)==== CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O △ 浓HNO3的作用：强氧化性 与非金属反应 非金属的产物是高价氧化物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2 三、人类活动对氮循环的影响 1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物 2、酸雨：氮的氧化物、二氧化硫 3、水体富营养化：水体中过量的氮 酸雨与防治 1．SO2与NO2的主要来源 (1)概念： 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (1)SO2：主要来源于 的燃烧和某些含硫的金属矿物冶炼。 (2)NO2：主要来自于 。 2．酸雨 (1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 （2）加速建筑物、桥梁、工业设