2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某化学兴趣小组同学模拟利用含Al、Fe、Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示。（部分生成物已略去）    已知：金属Al可以和NaOH溶液发生如下反应：，金属Fe和Cu不与NaOH溶液反应。 (1)步骤A和B均需进行的实验操作是 。 (2)写出步骤B中反应的化学方程式： 。 (3)若在步骤A中加入的NaOH溶液不足，则下列有关判断不正确的是______（填字母）。 A．会导致最终得到的FeSO4溶液中有其他杂质 B．会导致最终得到金属Cu不纯 C．步骤B消耗稀硫酸的质量会增加 2．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用 (1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为 。 (2)下图是利用海水提取粗盐的过程：    ①上图中的①是 池(填“蒸发”或“冷却”)。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填序号)。 a.海水进入贮水池，氯化钠的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量分数不改变 c.在①中，海水中水的质量逐渐减少 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)粗盐中含有少量CaCl2、MgC12、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。 3．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。      资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应; ②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。 回答问题: （1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸 g。 （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣I的成分为 （填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和 。 （4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、 、过滤。 （5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式 。 4．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。 (1)Mg和TiCl4在加热的条件下生成MgCl2和Ti，该反应是 反应（填基本反应类型）； (2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。 (3)高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为 。 5．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：    已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O。 （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是 。 （2）步骤③中反应的化学方程式是 。 （3）下列说法正确的是 。 a．②、③中的操作均包含过滤 b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等 c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量 d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 6．实验室以一种工业废渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1，几种物质的溶解度如图2： （1）反应Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，写出该反应的化学方程式： 在通入Cl2和O2比例、废渣量控制一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 A．缓慢通入Cl2、O2 B．搅拌浆料 C．控制合适的温度 （2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 （填序号） A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ； （4）已知：4KClO33KClO4+KCl ； 2KClO32KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装