3.2.1分子晶体-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 1.结合常见的共价分子的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.能借助分子晶体模型认识晶、判断分子晶体。 知识点一 分子晶体的概念和性质 知识点二 典型的分子晶体的结构和性质 知识点一 分子晶体的概念和性质 1．分子晶体的概念 只含 的晶体，或者分子间以 结合形成的晶体叫分子晶体。 2．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 3．常见的典型分子晶体 (1)所有 ：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分 ：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。 (3)部分 ：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的 ：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。 4．分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点 ，硬度 。 (2)分子晶体不导电。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 1.下列关于分子晶体的说法不正确的是 A．分子晶体中含有分子 B．固态或熔融态时均能导电 C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低 2.下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 3.下列过程中，共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．溴蒸气被活性炭吸附 C．葡萄糖溶于水 D．二氧化硅熔化 4.下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子晶体的熔点较高 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 5.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 知识点二 典型的分子晶体的结构和性质 1．分子晶体的结构特征 分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 空间特点 通常每个分子周围有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子数小于12个，空间利用率不高 举例 C60、干冰、I2、O2 HF、NH3、冰 2.常见分子晶体的结构分析 (1)冰晶体 ①结构：冰晶体中，水分子间主要通过 形成晶体。由于氢键具有一定的 ，一个水分子与周围四个水分子结合，这四个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子结合。这样，每个O原子周围都有 个H原子，其中两个H原子与O原子以共价键结合，另外两个H原子与O原子以氢键结合，使水分子间构成四面体骨架结构。其结构可用下图表示。 ②性质：由于氢键具有方向性，冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化成液态水时，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，分子间距离加大，密度逐渐减小。 (2)干冰 ①结构：固态CO2称为干冰，干冰也是分子晶体。CO2分子内存在C==O共价键，分子间存在 ，CO2的晶胞呈面心立方体形，立方体的每个顶角有一个CO2分子，每个面上也有一个CO2分子。每个CO2分子与 个CO2分子等距离相邻(在三个互相垂直的平面上各4个或互相平行的三层上，每层上各4个)(如图所示)。 ②性质：干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔点却比冰低得多，在常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂；由于干冰中的CO2之间只存在范德华力不存在氢键，密度比冰的高。 1.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是气体 ③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 2.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是( ) A．1mol冰中含有4mol氢键 B．1mol冰中含有4×5mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键