2024年中考化学（人教版）二轮复习专题特训：科学探究

专题特训　科学探究 类型一　物质组成的探究 1. （2022·云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 [提出问题] 该白色粉末的成分是什么？ 1 2 3 4 （1） 部分物质在水中的溶解性（室温）如表所示。 物　质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 溶 不　溶 微　溶 不　溶 （2） AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 [查阅资料] 1 2 3 4 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ① 取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含 　硫酸铜、碳酸钙　⁠ ② 取少量无色溶液A于试管中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有 　碳酸钠、硫酸钠　⁠ ③ 向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④ 在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl 硫酸铜、碳酸 钙　 碳酸钠、硫酸 钠　 [实验探究] 1 2 3 4 [交流与解释] （1） 白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应的化学方程式为 　BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。 （2） 在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 　实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀　⁠。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑　 实验步骤②中加入氯化钡溶液， 引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀　 1 2 3 4 [继续探究] 如表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤ 另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 　硝酸钡　⁠溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥ 取实验⑤所得上层清液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 [拓展与反思] 在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 硝酸钡　 1 2 3 4 2. ★某兴趣小组的同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了相关探究。 [提出问题] 白色不溶物是什么物质？ [猜想与假设] 猜想①：Mg（OH）2；猜想②：MgCO3；猜想③：Mg（OH）2 和MgCO3的混合物。 1 2 3 4 [查阅资料] ① MgCO3、Mg（OH）2分解，分别生成两种氧化物。 ② 白色无水硫酸铜遇水变蓝。 ③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 1 2 3 4 [实验验证] 取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图甲所示的装置。 （第2题） [实验现象] 装置A中 　无水硫酸铜变蓝　⁠，装置B中 　澄清石灰水变浑浊　⁠。 无水硫酸铜变蓝　 澄清石灰水变浑 浊　 1 2 3 4 [实验结论1] 猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式： 　Mg（OH）2MgO＋H2O　⁠。 [拓展探究] 直接向白色不溶物中滴加足量 　稀盐酸（或稀硫酸等合理答案均可）　⁠，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取36.8g干燥的白色不溶物，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图乙所示的装置C和D吸收。 [实验数据] 实验后装置C质量增加3.6g，装置D质量增加13.2g。 Mg（OH）2MgO＋H2O　 稀盐酸（或稀硫酸等合理答 案均可）　 1 2 3 4 [实验结论2] 若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2·yMgCO3表示，则x∶y＝ 　2∶3　⁠。 [反思评价] 实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化。下列优化方案中，错误的是 　③　⁠（填序号）。 ① 只称量装置C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量 ② 去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增加的质量 ③ 去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增加的质量 2∶3　 ③　 1 2 3 4 类型二　物质性质的探究 3. （2022·十堰）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： [实验探究一] 1 2 3 4 Ⅰ. 向滴有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图甲所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。 甲 （第3题） 1 2 3 4 Ⅱ.