第一节 元素周期律（同步练习）-《无机化学》（化学工业出版社）同步精品课堂

第一节 元素周期律 同步练习 一、单项选择题 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小 C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多 2. 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 3. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　) A．K　Na　Li B．N　O　F C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋ 4. 已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 5. 元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量 6. 元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是(　　) A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大 7. 某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 8. 下列粒子半径之比大于1的是(　　) A. B. C. D. 9. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 10. 结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是(　　) A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．B、C、N、O、F最高正价依次增加 11. 如图中横坐标均表示11～17号元素按由小到大顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) 12. 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为(　　) A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价 13. 若不断地13. 下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Na＜K＜Rb＜Cs 二、填空题 1. 已知Y为1～18号元素。在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式为YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，YO中Y的化合价是________，Y元素原子的最外层电子数是__________，S2－的半径__________(填“大于”或“小于”)Y－的半径。 2. (1)有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N(用序号填空)。 Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是_______________________________________________。 Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是_________________________________________________。 Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_______________________________________。 Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。 (2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________，原子序数由大到小的顺序是__________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 元素周期律 同步练习解析 一、单项选择题 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小 C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多 【答案】C 【解析】同周期元素随着原子序数增大，原子的最外