2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练计算题 1．某次家庭作业中，一位同学的计算题书写过程如下，请你作为组长，组织组内同学仔细观察，帮他纠正错误。 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，欲生产含铁112t的生铁，请计算所需赤铁矿石的质量。 解：设生产112t铁，所需氧化铁的质量为x。 　　　　 x=144　　　　　　　　　　　　 第3步 144t×80%=115.2t　　　　　　　　第4步 答：生产112t铁，所需赤铁矿石的质量为115.2t。 (1)找出上述作业中的一个错误步骤，写出其错误原因是 。 (2)【纠正错误】请你将该题正确的解答过程重新写完整 。 2．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量(g) 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 a 20 (1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。 (2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热，反应化学方程式为。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算： （1）反应生成的氧气质量为_____g。 （2）列式计算原固体混合物中二氧化锰的质量分数_____。 4．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片（每片2.5g）研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质质量（假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解），然后再加稀盐酸，记录数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后剩余物质质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80 请回答下列问题：（1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为______g。 （2）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第______次实验数据，并求出质量分数？（写出计算过程） （3）该钙片中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 5．洁厕灵是常用的厕所清洁剂，同学们对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是211.2g。试计算下列问题： 【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应，反应方程式为：HCl + NaHCO3＝NaCl + H2O + CO2↑。 (1)产生的二氧化碳质量为 克。 (2)100g该品牌洁厕灵中含HCl的质量是多少克？（写出计算过程。） 6．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 7．最近，科研人员在我市华鉴山脉一处发现大量远古湖泊生物介壳灰岩化石，经检验灰岩化石的主要成分是CaCO3。 (1)在CaCO3中钙元素的质量分数为 。 (2)CaCO3可发生反应：，计算完全分解5g CaCO3可制得CaO的质量。（写出计算过程） (3)化学小组对灰岩化石样品开展进一步实验测定，取灰岩化石样品25.00g放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.00g至反应结束（灰岩化石中杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物的质量为119.72g计算： ①完全反应后生成气体的质量 g。 ②灰岩化石中CaCO3的质量分数为 。 8．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t，则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨? 9．核酸采样管