2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练流程题 1．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。 (4)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。88g的二氧化碳完全反应，生成乙醇的质量为 。 2．将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：    (1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择 溶液（填序号）。 a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2 (2)操作2中玻璃棒的作用是 。 (3)固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 3．以下是两个常见的工业流程，    流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下： （1）加入过量的A物质，该A物质为 。操作a的名称是 ，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作a中玻璃棒的作用是 。 （2）写出流程图中的固体成分的化学式 ，B的溶液中溶质的化学式 流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：    （1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 。 （2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 。 4．金属及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （一）金属的利用与防护 (1)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 。高铁使用的金属材料大多是合金，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢的硬度比纯铁 。（填“大”或“小”）。 (2)高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 。 (3)Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是___________（填字母）。 A．分解吸热，降低可燃物着火点 B．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。 (4)操作I的名称是 。 (5)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (6)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 (7)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 。 5．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3．其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示： （1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5 ①生成 Ca（CIO3）2的化学方程式 。 ②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有 （填标号）。 A、适当减缓通入Cl2速率 B、充分搅拌浆料 C、加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）活性炭的作用是 ；步骤甲的操作名称为 ；残渣A中一定含有 。 （3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为 。 6．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示 （1） 第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤③中,SO2 进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为 。 （3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H2 的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是