11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 ? 盐是什么 = 食盐 化学中的盐 日常生活中所说的盐 常见的盐 硫酸铜晶体 氯化钠(NaCl) 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 高锰酸钾(KMnO4) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 盐的分类依据：盐的组成中含有的 阳离子 、 阴离子 NaCl ； CaCO3 ； K2SO4 ； NH4NO3 ； 钠盐 盐酸盐 钙盐 碳酸盐 钾盐 硫酸盐 铵盐 硝酸盐 一、 氯化钠 1、化学式 : 。 2、物理性质: 溶于水的 色固体,有 味.食盐的主要成分是氯化钠，食盐属于 物。 3、化学性质： 实验一：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液. 现象： 化学方程式： NaCl 白 咸 易 混合 产生白色沉淀 AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ +NaNO3 4、氯化钠的用途 生活中： 医疗上： 、腌制成的蔬菜、鱼、肉、蛋等食品不仅风味独特，还可以延长保存时间。 配制 生理盐水 0.9 % 调味品 为什么医用生理盐水要配制成0．9%？ 因为0．9%生理盐水的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的。 如果将生理盐水浓度小于0．9%，那么输液后血浆的浓度就会变稀，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。 反之，若生理盐水浓度大于0．9%，血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。 因此，医用生理盐水中浓度必须为0．9% 。 交通上： 农业上： 消除公路上的积雪。 可以用16%的氯化钠溶液来选种。 密度 不饱满的种子 小 16%氯化钠溶液 中 饱满的种子 大 NaCl工业上制取： Na2CO3 、NaOH 、Cl2、盐酸等 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 教材 87页 粗盐 精盐 1、氯化钠的溶解度随温度的升高 ， 一般采用 方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 影响不大 蒸发溶剂 2.氯化钠在自然界中的分布 盐矿 盐湖 井盐 海盐 3、海水晒盐 4、海水得到的粗盐属于 物， 粗盐中含有杂质 难溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 混合 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤： 1、溶解 ①用托盘天平称取5.0克粗盐； 实验仪器： 。 ②选用 毫升（选择：5毫升,10毫升,50毫升） 量筒量取10.0毫升的水倒入烧杯中； 实验仪器： 。 药匙、托盘天平 量筒、胶头滴管 10 在溶解过程中还需要什么操作？还需要哪些实验仪器？ 玻璃棒的作用？ ③用药匙将粗盐逐渐加入盛有10毫升水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不在溶解为止。 实验仪器： 。 为什么不是将5.0克粗盐全部加入10毫升水中,而是将粗盐边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不在溶解为止？ 200C时，NaCl的溶解度是36克。200C时，10毫升水最多能溶解3.6克NaCl，如果5.0克粗盐中含有3.8克NaCl，那么还有0.2克NaCl没有溶解。 玻璃棒的作用： 。 5.0克粗盐 剩余的粗盐 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速粗盐溶解 ④称量剩余的粗盐，计算10