11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版化学第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (复分解反应的运用) 1、复分解反应的定义： （里应外合，双交换价不变） 2、复分解反应的条件 反应物：有酸不管，无酸双溶。 生成物：有沉淀，或气体，或有水。 3、复分解反应的类型 １.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 4.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐 5.盐 1 ＋ 盐2 → 盐3＋盐4 2.酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水 （优先反应） 复习引入 4、复分解反应的实质 （寻找特殊离子对） H+ SO42- Ba2+ NH4+ OH- CO32- Ca2+ Ag+ HCO3- Cl- O2- 离子对在形成相应的化合物时，离子的化合价没有发生改变。 Cu2+ ，Mg2+， Fe3+ 5、复分解反应的应用 (1) 离子共存 (3) 物质的除杂 (2) 物质的变质 新授 难点 常见在溶液中阴阳离子不能共存的有： 【任务一】离子共存 物质或离子共存实质就是在溶液中各物质之间不能发生复分解等反应。 1、下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3 D 2、在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+ 、 Cl-、 Fe3+ C、 NO3-、 SO42-、 K+、 Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 3、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ） A．Cl+、OH+、Mg2+ B．K+ 、Fe3+ 、NO3+ C．K+、OH+、Ba2+ D．CO32+ 、SO42- 、H+ C 探究敞口放置的NaOH溶液是否变质 猜想一：没有变质，溶液中的溶质为 ； 猜想二：全部变质，溶液中的溶质为 ； 猜想三：部分变质，溶液中的溶质为 。 [查阅资料] 1.氯化钙溶液呈中性 2.CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓ Na2CO3 Na2CO3 NaOH NaOH 【任务二】物质的变质 1、样品 无气泡生成 猜想一成立。 加适量HCl 2、样品 有白色沉淀生成，取上层清液 溶液变红，猜想三成立。 3、样品 有白色沉淀生成，取上层清液 溶液不变红 猜想二成立。 加过量CaCl2 加酚酞溶液 加过量CaCl2 加酚酞溶液 2、探究一、该生石灰是否变质？ （1）生石灰变质后的成分是什么？ 猜想与假设：①Ca(OH)2；② CaCO3；③Ca(OH)2和 CaCO3。 猜想一：样品成分为 ； 猜想二：样品成分为 ； 猜想三：样品成分为 。 操作：取少量生石灰样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌，过滤，向滤液滴加 ，向滤渣中加入足量 。（填试剂名称） （1）若滤液 ，滤渣 。猜想一成立 （2）若滤液 ，滤渣 。猜想二成立 （3) 若滤液 ，滤渣 。猜想三成立 酚酞溶液 ① ② ③ 盐酸 变红 无明显现象 不变色 有气泡产生 变红 有气泡产生 【任务三】物质的除杂 1. 原理：运用合适的物理或化学方法把某种物质中含有的少量杂质除去而得到该物质的过程。 2. 除杂原则：主不减，杂不增，易分离。 3.除杂方法 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴阳离子的除杂。 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。 如：除去NaCl溶液中的Na2CO3如图所示： 常见液体的除杂 NaCl（MgCl） NaCl(Na2sO4) 1. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是(　　) D 2. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)(　　) A 3. (2019广东改编)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是(　　)