11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

生活中常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 学习目标 1、了解碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸根离子的检验方法 导入新课 同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？ 豪华酒店的地板 人民大会堂的柱子 碳酸钙 物理性质： 白色固体、难溶于水 用途： 建筑材料、制取CO2、补钙剂 ——CaCO3 ——大理石、石灰石的主要成分 碳酸钠——Na2CO3——苏打、纯碱 物理性质： 白色晶体，易溶于水 用途 碳酸氢钠——NaHCO3——小苏打 性质： 白色粉末状固体、能溶于水、水溶液呈弱碱性 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶 易溶 易溶 难溶 调味品、 生理盐水 制取玻璃、 造纸、 洗涤剂 发酵粉、 中和胃酸 建筑材料、 补钙剂、 制取CO2 盐的化学性质 【实验11-1】 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 CO32-和HCO3-的检验方法 某物质 产生气体 变浑浊 取样，加入稀盐酸，有气体产生，并将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明含有CO32-或HCO3-。反之，则证明不含CO32-或HCO3- Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 +稀盐酸 NaCl+H2O+CO2 或CaCl2 思考 是不是所有的碳酸盐都可以和稀盐酸反应？ 是的，只要是碳酸盐，无论可溶的还是不可溶的都可以和稀盐酸反应。 1.如何鉴别NaOH和Na2CO3? 提示：NaOH和Na2CO3溶于水后，水中会分别有Na+、CO32- 和Na+、OH-。两种物质不同的点就是一个是CO32- 一个是OH-。 怎么样分辨CO32-和OH-呢？ 【实验11-2】 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 试管里出现白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应，生成难溶物碳酸钙。 碳酸根离子（CO32-）有多‘危险’ 和氢离子（H+)、钙离子(Ca2+)都不能共存 问题与交流 1.如何鉴别NaOH和Na2CO3? 2.如何除去NaOH溶液中少量的Na2CO3? 分别加入适量的澄清石灰水，至不再产生沉淀为止。 3.如何除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2? 分别加入适量的Na2CO3，至不再产生沉淀为止。 取碳酸钠，碳酸氢钠两种样品分别于试管中加热，试管口接澄清的石灰水，检验是否分解产生二氧化碳气体。 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热分解 结论：碳酸钠和碳酸钙的稳定性强于碳酸氢钠，可推测碳酸盐的稳定性强于碳酸氢盐，碳酸氢盐受热易分解产生二氧化碳。这也是碳酸氢钠可以作为发酵粉的原因。 小结 1、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 与稀盐酸反应 与澄清石灰水反应 与稀盐酸反应 与稀盐酸反应 加热分解 高温分解 加强热分解 练习 A C 练习 3、下列物质的俗名正确的是 （ ） C 4、下列物质属于盐的是 （ ） A （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____； （２）可用作调味剂的_____________________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________； （４）可用于生产玻璃的是_________________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 b a c d b 6、写出下列物质反应的化学方程式 ①碳酸钠和氢氧化钙反应 ②碳酸钠和稀盐酸反应 ③加热碳酸氢钠 $$