11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件 学习目标 1.认识复分解反应的概念，知道如何判断复分解反应。 2.学会复分解反应发生的前提及条件。 3.学会应用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ 互交换，价不变 复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、反应形式： AB＋CD=CB＋ AD 3、特点：互交换，价不变 （里应外合） 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写表格。 有蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有白色沉淀生成 CuSO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓＋CuCl2 1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 都属于复分解反应,都有沉淀生成 2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O 都属于复分解反应,都有水生成 3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生 复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑ 都属于复分解反应,都有气体生成 4、复分解反应的条件 （1）生成物：必须有沉淀、气体或水生成 （2）反应物：有酸参加可不溶，无酸参加需都可溶。 盐+碱 盐+盐 二、酸、碱、盐的溶解规律 酸：初中范围内的酸全溶 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶 Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶 盐：钾钠铵硝溶水快，盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐可溶钾钠铵 常见的沉淀颜色: 不溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶性盐：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 蓝色 红褐色 判断下列反应能否发生，能反应的写出反应 化学反应方程式，不能反应的请说出理由 。 (1)Cu(OH)2+HCl (2) NaCl+KNO3 (3) Na2CO3 + Ca(OH)2 (4)CaCO3 +Ba(OH)2 (5) Na2SO4 + HCl (6)BaCl2+Na2CO3 (7) BaCl2+Na2SO4 (8)AgNO3+KCl (1)Cu(OH)2+HCl (2) NaCl+KNO3 (3) Na2CO3 + Ca(OH)2 (4)CaCO3 +Ba(OH)2 (5) Na2SO4 + HCl (6)BaCl2+Na2CO3 (7) BaCl2+Na2SO4 (8)AgNO3+KCl 因为不能产生沉淀气体或水而不能发生复分解反应： 因为反应物不溶于水而不能发生复分解反应： 能发生的反应： 巩固提升 1、只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 蓝色↓ 无现象 白色↓ 红褐色↓ 无现象 无现象 无现象 无现象 白色↓ 变红 不变色 不变色 巩固提升 1、只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2 三种溶液鉴别出来，它是（ ） A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 2、能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ A 3、下列各组物质能在溶液中大量共存，且形成 无色溶液的是 （ ） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．K2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．AgNO3 KCl NaNO3 B 谢谢观看！ Lavf57.62.100 $$