11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

生活中常见的盐 （1）NaOH + 2HCl==NaCl + H2O（HOH） （2）Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 两种化合物反应，生成另外两种化合物。 ①观察：上述几个反应前后从物质类别分析有什么共同特点呢？ ②讨论：反应物的两种化合物发生了怎样的变化呢？ 两种化合物中的阳离子(或阴离子)相互交换位置(成分)。 这是溶液里发生的几个化学反应 AB + CD → AD + CB 思考：复分解反应怎样才能发生呢？ A C D ＋ 复分解反应：在溶液里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 B 关键点：“互相交换成分”——即：阳离子跟阳离子交换或阴离子跟阴离子交换）。 反应物是两种化合物，生成物是两种化合物。 且生成的化合物是两种反应物相互交换成分的结果。 【特 征】 双(方)交换，(化合)价不变 “交换舞伴的交谊舞” 【实验11-3】 【实验11-3】 【实验11-3】 【实验11-3】 1.上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 属于复分解反应，都有沉淀生成 属于复分解反应，相同的生成物是水 都有气体生成 复分解反应是否发生对生成物有什么要求呢？ 复分解反应 【观察与思考】 只有当两种化合物互相交换成分 复分解反应是在溶液中进行的离子交换反应。这就要求反应物能够解离出离子。在初中阶段，要发生复分解反应，对反应物的溶解性有什么要求呢？ 有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！ 只有当两种化合物互相交换成分 Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应.而NO3-和Na+不变。 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应，而Cl-和Na+不变。 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应而Cl-和Na+不变。 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） AgCl BaSO4 小知识：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐类并称为某盐。如，组成里含有CO32-的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有NH4+的盐称为铵盐，等等。 碱 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间； 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐类溶三种，沉淀还溶强酸中； 溶碱钾钠钙钡氨，其他弱碱都沉淀。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。 试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4 探究P75 判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应 √ √ √ ⅹ 有H2O生成 有气体生成 有沉淀生成 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 +H2O + CO2 ↑ H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4↓ + 2HNO3 分析 没水、气体、沉淀生成 导学案讨论1 完成导学案 基础练习 1、非金属氧化物和碱反应是否属于复分解反应？ 2、复分解反应中，反应前后元素的化合价有没有发生改变？ 3、像NaNO3 等物质能发生复分解反应吗？ 没有互换成分，不属于。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 双交换，价不变。 硝酸钠、硝酸钾与其它物质不能形成沉淀、气体或水，所以不会与其它物质发生复分解反应。 NaNO3 + CD → NaD + CNO3 在确认了两种反应物的溶解性符合要求以后，判断复分解反应能否发生的妙招——寻找离子对 H+ SO42- Ba2+ NH4+ OH- CO32- Ca2