化学反应速率与限度 知识梳理与课后速测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修二

迎难而上，可达荣光 第2节　 化学反应的速率与限度 【知识梳理】 知识点一　化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率 2．实例 在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经过5 s后，测得生成SO3的物质的量为 0.8 mol。填写下表： 有关反 应物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物质的量 浓度变化 0.4__mol·L－1 0.2__mol·L－1 0.4__mol·L－1 平均反 应速率 0.08__mol· L－1·s－1 0.04__mol· L－1·s－1 0.08__mol· L－1·s－1 化学反应 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 [规律]　用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 【对点练习】 (1)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(　　) (2)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　) (3)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (4)化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 mol·L－1(　　) (5)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【名师指点】 从四方面理解化学反应速率的表达式 　 【对点提升】 1．一定条件下，在2 L密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，反应3 min时，H2的物质的量增加了0.9 mol。0～3 min内以H2表示的平均反应速率为(　　) A．0.60 mol/(L·min)　　　 B．0.45 mol/(L·min) C．0.30 mol/(L·min) D．0.15 mol/(L·min) 解析：选D。反应3 min时，H2的物质的量增加了0.9 mol，因此氢气的浓度变化量为0.45 mol/L，故0～3 min内以H2表示的平均反应速率为＝0.15 mol/(L·min)。 2．(双选)已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 解析：选CD。A.根据反应速率关系可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；B.根据反应速率关系可知，6v(O2)＝5v(H2O)，B 错误；C.根据反应速率关系可知，3v(NH3)＝2v(H2O)，C正确；D.根据反应速率关系可知，4v(O2)＝5v(NO)，D正确。 3．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，若3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，在2 s 时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为________。 解析：(1)根据化学方程式中的化学计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。 (2)3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。 (3)　　　　　　3A(g)　＋　B(g)　　2C(g) 1.0 0.5 0 0.04 0.08 0.08 故2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。 答案：(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1　(3)8.8 0．08 mol·L－1 知识点二　化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率