第三章 第三节 金属晶体与离子晶体（课时II） 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

课 时 Ⅱ I 基础诊断 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( ) A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电 C. 可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电 2.下列关于氯化钠晶体结构的说法中，正确的是 ( ) A. 氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B.氯化钠的晶体结构中，每1个Na+仅结合1个Cl- C. 氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaCl D. 氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 3. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A.MgO B.I₂ C.SO₂ D.NaOH 4.NaF、Nal、MgO 晶体通常当作离子晶体来处理，根据下列数据，这三种晶体的熔点按从 高到低的顺序排列正确的是 ( ) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 离子间距离/(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A. ①>② >③ B.③> ① > ② C.③> ②> ① D.②> ① >③ 5. 下列有关石墨晶体的说法中，正确的是 ( ) A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B.由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体 C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体 D. 石墨晶体是一种混合型晶体 6. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 氟化钙的化学式为 CaF B.每个晶胞中含有14个Ca²+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca²+周围距离最近且等距的 F-有 4 个 二、填空题 7.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态 Ni 原子的电子排布式为 (2)NiO的晶体结构类型与 NaCl的相同，NiO 晶胞中Ni和 O 的配位数分别为 、 。 (3)金属镍与镧 (La) 形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如下图所示。该合金的化学式为 8. A、B、C 和 D 为四种晶体，性质如下：A 在固态时能导电，能溶于盐酸并产生一种可燃气体 ；B 能 溶于CS₂, 不溶于水；C 固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水；D 在固态和液态时均不导电，熔点为3500℃。推测它们的晶体类型可能是： A 为 晶体、B 为 晶 体 、C 为 晶 体 、D 为 晶体 9. 完成下列表格。 晶体 组成微粒 微粒间的作用力 晶体类型 预测熔点高低 CaO 离子：Ca²+、O²- SiO₂ HCl Ⅱ发展提高 一 、选择题 (每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学家已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K₃C60 , 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 （ ） A.K₃C60中只有离子键 B.K₃C60 中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D.C60 与¹²C 是碳的同位素 2. 下列关于CaF₂ 的说法正确的是 （ ） A.Ca²+与 F-间仅存在静电吸引作用 B.F- 的离子半径小于Cl-, 则CaF₂的熔点低于CaCl₂ C. 阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF₂晶体结构相同