2024年山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第2讲　碳和碳的氧化物 课件

第2讲　 碳和碳的氧化物 特别提醒 (1)常见的碳单质的结构 金刚石和石墨由碳原子构成;C60由C60分子构成,1个C60分子由60个碳原子构成。 (2)碳单质还包含碳纳米管、石墨烯; (3)木炭、活性炭的主要成分是碳单质,都疏松、多孔,具有吸附性;活性炭吸附能力比木炭强,可用于防毒面具的滤毒罐、制糖工业的脱色剂。 二、碳单质的化学性质及用途 1.稳定性:碳单质常温下性质不活泼,如古代用墨书写或绘制的字画能够长时间 保存而不褪色。 2.可燃性(用化学方程式表示): (1)充分燃烧:__________________。  (2)不充分燃烧:___________________。  规律总结 1.常温下,碳的化学性质不活泼是由碳原子结构决定的:碳原子最外层有4个电子, 不易得失电子。 2.在化学反应中,相同条件下反应物的量不同,生成物可能不同。 　C+O2 CO2　 　2C+O2 2CO　 点燃 === 点燃 === 3.还原性(在反应中,物质夺取氧的性质): (1)氧化铜 ①实验现象:_______色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。  ②化学方程式:__________________________。  (还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应) (2)氧化铁 ①实验现象:_________色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。  ②化学方程式:______________________________。  (3)二氧化碳 化学方程式:___________________。  　黑　 　红　 　C+2CuO 2Cu+CO2↑　 　红棕　 　黑　 　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　 　C+CO2 2CO　 高温 === 高温 === 高温 === 4.用途: (1)木炭燃烧放出大量的热,通常用作燃料。 (2)木炭、焦炭具有___________,通常用于冶炼金属。  　还原性　 知识点2二氧化碳　一氧化碳 一、二氧化碳的性质及用途 1.物理性质:无色无味气体、_______溶于水、密度比空气_______,固态二氧 化碳(俗称_________),升华时吸收大量的热。  2.化学性质: (1)不能供给呼吸,当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响; (2)一般情况下,不燃烧也不支持燃烧: ①实验现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭(见P19高低蜡烛燃烧实验); ②实验结论:_________________________(物理性质),不燃烧也不支持燃烧。  　能　 　大　 　干冰　 　二氧化碳密度大于空气　 (3)与水反应: ①实验现象:紫色石蕊试液变_______色;  ②化学方程式:_______________________。 碳酸不稳定,易分解,化学方程式:________________________。  (4)与可溶性的碱溶液反应: ①与氢氧化钙溶液反应 a.实验现象:澄清石灰水___________(常用于检验CO2);  b.化学方程式:_____________________________。 　红　 　CO2+H2O===H2CO3　 　H2CO3===H2O+CO2↑　 　变浑浊　 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ②与氢氧化钠反应 a.实验现象:无明显现象(常用于吸收CO2)。 b.化学方程式:________________________________。  3.用途: 作灭火剂、绿色植物光合作用的原料(气体肥料)、制作碳酸饮料等;干冰用于人工降雨、作制冷剂、用于冷藏保鲜与运输等。 　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　 二、一氧化碳的性质及用途 1.物理性质:无色无味气体、_______溶于水、密度比空气略_______。  2.化学性质: (1)毒性:易与血液中的_____________结合使之失去携氧能力,造成人体缺氧,严重 时会危及生命。  (2)可燃性: ①实验现象:产生___________火焰、放出大量的热,生成能使澄清石灰水 ___________的无色气体。  ②化学方程式:______________________。  　难　 　小　 　血红蛋白　 　淡蓝色　 　变浑浊　 　2CO+O2 2CO2　 点燃 === (3)还原性: ①氧化铜 a.实验现象:_______色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。  b.化学方程式:_________________________。  ②氧化铁 a.实验现象:_________色固体变成_______色,生成使澄清