2024年山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第10讲　海水化学资源的综合利用 课件

第10讲　 海水化学资源的综合利用 (2)海底矿物 ①常规化石燃料:_______、_________、___________。  ②新型矿产资源——天然气水合物(又称“可燃冰”) ③含有多种金属的矿物,如多金属结核(又称锰结核)。 　煤　 　石油　 　天然气　 (3)人类开发利用的海洋资源:化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等。 (4)保护海洋资源的措施 ①海洋环境立法; ②建立海洋自然保护区; ③加强海洋环境监测; ④提高消除污染的技术水平等。 二、海水淡化 (1)规模化和产业化淡化海水 ①膜法(反渗透法)→利用_________________不同分离;  ②热法(多级闪急蒸馏法)→利用_________不同分离。  (2)蒸馏法淡化海水 ①装置(如图) ②操作与现象:a.加热左边试管中的海水,观察到_______________。  b.向右边试管里的冷凝水中加入几滴___________溶液,未观察到明显现象。 涉及的化学方程式: _________________________________  　粒子直径大小　 　沸点　 　有晶体析出　 　硝酸银　 　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　 特别提醒 将右侧试管放在盛有冰块的小烧杯中并加长导管,可加强冷凝效果。 (3)膜法淡化海水 ①原理:利用一种只允许_______分子通过,不允许___________通过的渗透膜,实现 水与盐的分离。  ②装置(如图) 　水　 　盐离子　 ③数据分析:右侧海水加压后与加压前相比,各个量的变化——溶质质量_________ (填“变大”“变小”或“不变”,后同);溶剂质量_________;溶质质量分数_________。 得到淡水后,右侧的高盐度海水可以晒盐。  　不变　 　变小　 　变大　 知识点2　海水“提镁” (1)原理 海水(或卤水) 氢氧化镁 氯化镁 镁 (2)化学方程式 ①______________________________________  ②__________________________________  ③________________________ 通电 　Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　 　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　 　MgCl2=====Mg+Cl2↑　  (3)操作: a.海水或卤水中本身就含有氯化镁,步骤①、②的作用是_______________;  b.利用苦卤制镁比直接向海水中加入石灰乳的优势:苦卤中氯化镁的___________ _________。  c.海水制镁过程中,一般不用氢氧化钠代替石灰乳,原因是____________________ _________。  　富集氯化镁　 　浓度高、 杂质少　 　氢氧化钠价格高昂, 成本高　 特别提示 从海水中沉淀氢氧化镁时选用石灰乳,不用澄清石灰水,是因为澄清石灰水中氢氧化钙的含量低。 知识点3　海水“晒盐” 1.海水“晒盐”的过程 (1)主要方法——“盐田法” ①盐田通常分为两部分:_________池和_________池。  ②流程: 海水→蒸发池→结晶池→ ③母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_________”,从中可提取多种化工原料。  　蒸发　 　结晶　 　苦卤　 (2)结晶 ①概念:固体物质从它的饱和溶液中以_________的形式析出的过程。  ②结晶方法 结晶方法 适用范围 降温结晶 溶解度随温度变化___________的固体物质(如硝酸钾)  蒸发结晶 溶解度随温度变化___________的固体物质(如氯化钠)  海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_____________,直至 形成_____________,继而析出晶体。  　晶体　 　比较大　 　比较小　 　逐渐增大　 　饱和溶液　 2.粗盐提纯: 粗盐中含有_______________和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。  (1)粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验8) 过程:粗盐晶体_________在水中,经_________将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通 过_____________得到比较纯净的食盐晶体。  　不溶性杂质　 　可溶性　 　溶解　 　过滤　 　蒸发结晶　 特别提醒 认识分子性质常见误区 粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。 (2)食盐中可溶性杂质的去除 ①原理:除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最 后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质