2024年山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第8讲　酸和碱 课件

第8讲　 酸和碱 二、溶液pH 1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示 2.与溶液酸碱性的关系 pH<7,溶液呈酸性,pH越_______,酸性越强  pH=7,溶液呈_______性  pH>7,溶液呈碱性,pH越_______,碱性越强  3.溶液pH的测定方法 用___________蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,涂在(或滴在)pH试纸上,然后将试纸显示的颜 色与_______________对照,便可测定溶液的pH。  特别提醒 (1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。 (2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。 　小　 　中　 　大　 　玻璃棒　 　标准比色卡　 知识点2 酸及其性质 一、酸的结构 　解离时产生的是_______和_____________的化合物,如:HCl、H2SO4等。 二、浓盐酸和浓硫酸   常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质(化学式) _________ ___________ 色、态、味 无色、_____________气味的液体  无色、无气味、黏稠状液体 挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生__________ 无明显现象 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量_________,溶剂质量不变, 溶质质量分数变_______,原因:浓盐 酸具有___________  溶质质量_________,溶剂质量 _________,溶质质量分数变___,  原因:浓硫酸具有___________  保存方法 密封保存 　H+　 　酸根离子　 　HCl　  　H2SO4　  　有刺激性　 　白雾　  　减小　 　小　 　挥发性　 　不变　 　增大　 小 　吸水性　 特别提醒 　浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。 三、酸的通性 　酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出___________。  通性 举例 跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变_______色,使无色酚酞溶液____________ 与活泼金属反应 通式:金属+酸→盐+氢气 书写化学方程式: 铁与盐酸:_____________________ 锌与硫酸:________________________ 铝与硫酸:_____________________________ 　氢离子　 　红　 　不变色　  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 通性 举例 与金属氧化物反应 通式:金属氧化物+酸→盐+水 盐酸除铁锈:___________________________ 硫酸与氧化铜反应:__________________________ 与碱反应 通式:碱+酸→盐+水 盐酸与氢氧化钙:_____________________________ 硫酸与氢氧化钠:______________________________ 与盐反应 通式:盐+酸→新盐+新酸 碳酸钙与盐酸:__________________________________ 碳酸钠与硫酸反应:_____________________________________ Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　 　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O 特别提醒 　浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。 四、酸的特性 不同的酸化学性质不同的原因:______________________________。如:硫酸能 与氯化钡反应(写出化学方程式):_________________________________,而盐酸不 能。  特别提醒 　酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。 　阴离子不同(或酸根离子不同)　 　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　 知识点3碱及其性质 一、碱的结构 解离时产生的是_____________和_______________ 的化合物, 如:NaOH、Ca(OH)2等。 　金属离子　 　氢氧根离子　 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ___________ _____________ 俗名 _________、_________、苛性钠  ___________、消石灰  溶