2024年中考化学提高复习 计算题

2024年中考化学提高复习 计算题 1.脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。 （1）脱落酸的相对分子质量为 　 　。 （2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 　 　。 2.2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算： （1）C2H8N2的相对分子质量 　 　； （2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 　 　。 3.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2.请计算： （1）C13H18O2的相对分子质量为_____。 （2）C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 4.疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 　。 （2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝________。 5.葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。 （1）C6H12O6的相对分子质量为___________。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数___________乳酸中碳元素的质量分数（填“>”、“<”或“=”）。 6.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。 7.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 8.某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算： （1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程） （2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程） 9.将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为多少g？ 10.为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 （1）样品中铁粉的质量为 　 　g。 （2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 11.我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式　 　； （2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？ 12.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 13.取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 14.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。 请回答下列问题： （1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。 （2）计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。 （3）有同学认为反应的时间，请