2024届高三化学二轮总复习专题突破练7物质结构与性质B

专题突破练七　物质结构与性质(B) 一、选择题 1.(2023河北统考)下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是(　　)。 A.含有超分子的物质都属于分子晶体 B.超分子都是无限伸展的,属于高分子 C.甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征 D.图甲中K+与冠醚形成离子键,图乙中C60与杯酚形成氢键 2.用化学用语表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是(　　)。 A.中子数为7的碳原子C B.氯乙烯的结构简式:CH2CHCl C.氯离子的结构示意图: D.HCl的电子式:H+]- 3.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列关于该反应的说法中错误的是(　　)。 A.CO2和Mn都属于金属晶体 B.CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式不同 C.该反应利用了H2的还原性 D.干冰晶体中每个CO2分子周围有12个紧邻分子 4.LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列说法正确的是(　　)。 A.该反应可以在水溶液中进行 B.基态锂原子的电子排布式为1s22s1,核外电子的空间运动状态有2种 C.LiAlH4中Al原子采用sp3杂化,Al的空间结构为正方形 D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na+H]- 5.下列各组物质性质的比较,结论正确的是 (　　)。 A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaI B.物质的沸点:AsH3>PH3>NH3 C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HI D.稳定性:BaCO3>SrCO3>CaCO3 6.(2022广东实验中学模拟)白磷(P4,结构如图所示)与Cl2反应得PCl3,PCl3可继续与Cl2反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH<0。固态PCl5中含有PC、PC两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和PC的说法正确的是(　　)。 A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B.PCl3的空间结构为平面三角形 C.P4与PC中的键角相同 D.H2O、PCl3与PC的中心原子都是sp3杂化 7.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是(　　)。 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子中Co3+配位数为6 C GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是氮原子 8.向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是(　　)。 A.S的空间结构为正四面体 B.H2S为非极性分子 C.基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d10 D.S2-的结构示意图为 9.(2023辽宁丹东一模)锌、硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞俯视图,已知A点原子坐标为(0,0,0),B点坐标为(,1,),下列说法错误的是(　　)。 A.Zn位于元素周期表的ds区 B.该晶体的化学式为ZnSe C.Se的配位数为4 D.C点原子的坐标为() 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示,Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是 (　　)。 Y+Y+ A.简单离子半径大小:Z>X>Y B.简单氢化物的沸点:Z>X C.X、Y形成的化合物只含离子键 D.化合物甲中阴离子的空间结构为三角锥形 二、非选择题 11.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的核外电子排布;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。请回答下列问题。 (1)四种元素中电负性最大的是　　　　　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。  (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　　　(填分子式),原因是　　　　　　　　　　　　　　　;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　和　　　　　　。  (3)C与D反应可生成组成比为1∶3的化合物E, E的空间结构为　　　　　　　　,中心原子的杂化轨道类型为