2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．在装黄铜（铜锌合金）10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。（相对原子质量：锌65，铜64） 求： (1)合金中锌与铜的质量比 。 (2)生成气体的质量 克。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 2．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表： 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g 10 10 10 过滤后溶液的质量/g 105 105 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。 （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量为___________。 （2）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为___________。 （3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数。（结果保留一位小数、写出计算过程） 4．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：（假设杂质不参加反应） （1）固体质量减少了 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 5．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。 反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 100 12 107.6 请计算： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程） 6．实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。 试计算： （1）m的值为________。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出具体计算过程） 7．过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。 (1)过氧乙酸中碳、氢、氧的最简质量比是 。 (2)用1 瓶 500 g  40%的过氧乙酸溶液可以配制10%的过氧乙酸溶液 g。 8．将一定质量的NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水后，在溶液中不断加入定所量分数的CaCl2溶液，反应所得的沉淀与加入CaCl2溶液关系如下图所示，当恰好完全反应后将沉淀过滤，测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。    计算： (1)所加CaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物的质量。 9．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： (1)N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_________（填字母）。 A．N（NO2）3 B．N2O4 C．N2O5 (3)该材料304克中含氧元素的质量为 克。 10．将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24.8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算： (1)反应所得溶液中的溶质的质量分数(保留至0.1%) (2)所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量为 g。(保留整数)(20℃时NaCl的溶解度为36克) 11．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸，现在进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。请你计算： 化工原料市场信息 工业级化工原料市场批发价 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 1.00 3.00 （1）1000kg该石油产品中含有H2SO4的质量为_____kg。每处理1000kg这种产品，需要用Ca（OH）2的质量是多少？请写出具体的计算过程。 （2）进行技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸的目的是_____。 （3）请你在图中画出用氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线。（请