5.2.2氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二课时 氨和铵盐 5.2氮及其化合物 中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中！ 化肥——粮食的粮食 市面上常见的氮肥 本节学习任务：设计以NH3为原料制取氮肥 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -3 0 +1 +5 N2 +2 +3 +4 化合价 物质 类别 NO NH3 NO2 HNO3 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH4NO3 结合资料和教材13页关于氨的介绍，谈谈你对氨的物理性质的认识？ 学习活动1：初识氨气 2018年8月31日11时上海翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏，位于闸北、宝山交界区域的多个小区居民反映，闻到刺鼻的“怪味” ，令人眼睛发酸，有痛辣感觉。消防员赶到现场，感觉“寒气逼人”，立即用高压 水枪喷淋。截至14时已造成15人死亡、8人重伤、17人轻伤。 自学任务：结合新闻资料和教材13页关于氨的介绍，谈谈你对氨的物理性质的认识？ 学习活动1：初识氨气 1.氨的物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 水溶性 无色 气态 刺激性气味 小于空气 -77.7℃ -33.5℃ 极易溶 （1∶700） 液氨可做制冷剂 实验探究1 实验5-6 思考交流： 1.烧瓶内为什么会形成喷泉？ 2.溶液为什么变成红色？ 氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉 由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 学习活动1：初识氨气 2.氨的化学性质 (1)氨与水反应 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨气的水溶液称为氨水，在氨水中，氨气与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨为弱碱，一小部分电离产生NH4 + OH-。 想一想：该如何检验NH 3呢？ 提示：NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 学习活动1：初识氨气 2.氨的化学性质 (2)氨与酸反应 学习活动1：初识氨气 2.氨的化学性质 (2)氨与酸反应 NH3+HCl == NH4Cl（有白烟产生） NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4 思考：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?写出化学方程式。 可用于检验氨气 学习任务：设计以NH3为原料制取氮肥 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -3 0 +1 +5 N2 +2 +3 +4 化合价 物质 类别 NO NH3 NO2 HNO3 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH4NO3 HCl、H2SO4、HNO3 思考：若含氮原料只有NH3，该如何实现NH4NO3的制取？ 学习活动1：初识氨气 2.氨的化学性质 (2)氨的催化氧化 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 试一试：若含氮原料只有NH3，结合已有知识完成制取NH4NO3的流程设计 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 O2 O2 H2O 催化剂 学习任务：设计以NH3为原料制取氮肥 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -3 0 +1 +5 N2 +2 +3 +4 化合价 物质 类别 NO NH3 NO2 HNO3 NH4NO3 学习活动2：认识铵盐 1.铵盐的通性 氯化铵 硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 学习活动2：认识铵盐 1.铵盐的通性 (2)化学性质：受热易分解，会与碱反应 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ NH4Cl NH3↑＋HCl ↑ 并不是所有铵盐受热都生成NH3 NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O (1)物理性质：大多数都是白色晶体，都易溶于水 实验探究2 实验5-7 学习活动2：认识铵盐 1.铵盐的通性 (2)化学性质：受热易分解，会与碱反应 NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑ 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。 2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O OH - ＋NH4+ === H2O＋NH3↑ 知识拓展 1. NH4＋的检验： 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 湿润的红色石蕊试纸 知识拓展 2. NH3的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 向下排空气 （1）反应原理： （2）发生装置： 固+固加热型 （3）除杂装置： （4）收集装置： 碱石灰，吸收水蒸气，干燥氨气 不可用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥 2. NH3的实验室制取： （5）验满： 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； 蓝色 棉花团作用：减少NH3与空气的对流，收集到