6.2 化学反应的速率与限度 课时练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 课时练习 一、单选题 1．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 2．决定化学反应速率的根本因素是（　　） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 3．已知 ，反应速率分别用 、 、 、 表示，正确的是（　　） A． B． C． D． 4．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（　　） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．通入大量O2 B．增大反应容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 6．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（　　） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　） A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 8．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B． 和 为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 10．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)（　　） A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 11．已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0，m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C．增加X的物质的量，X的转化率增大 D．增加X的物质的量，Y的转化率增大 12．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（　　） A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0 13．在密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．充入氢气能减慢反应速率 C．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 14．如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（　　） A．正反应是放热反应 B．A，B一定都是气体 C．D一定不是气体 D．C可能是气体 15．对反应机理的本质认识，有利于用更好的途径制取并创造新物质。研究表明：铑的配合物离子(物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。 下列叙述错误的是（　　） A．物质①铑的配合物离子在反应过程中作催化剂 B．上述变化过程中的物质②是反应中间体 C．反应过程中Rh的成键数目始终保持不变 D．甲醇羰基化反应为 16．工业合成NH3反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．升高温度可以减慢反应速率 B．减小N2的浓度可以加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，N2转化率为100% 17．下列措施中，