1.1.3热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时　热化学方程式　　 问题1：观察下列几个方程式， 与一般的方程式有何区别？ 三、热化学方程式 2 固态—s、液态—l、 气态—g、水溶液—aq 不需要标记“↓”和“↑” 三、热化学方程式 问题2：如果生成的是H2O(l)，ΔH 一样吗？ H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝? 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 ∆H1＝−241.8 kJ/mol ∆H2＝ − 285.8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) H H2O (l) < ∆H1 3 三、热化学方程式 问题3：若H2、O2的消耗量翻倍，ΔH 一样吗？ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H2＝? H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____ 相等 相反 追问： H2O(g) H2(g) + O2(g) ∆H3＝？ 1 2 − 483.6 kJ/mol + 241.8 kJ/mol 4 三、热化学方程式 问题4：书写热化学方程式还需要注意什么? 5 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－93 kJ/mol 问题5：在25℃、101kPa下，1mol N2和3mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，但其热化学方程式如下所示，这是为什么呢？ 三、热化学方程式 不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。 一看——各物质的聚集状态是否正确； 二看——ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致； 三看——反应热的单位是否是kJ·mol-1； 四看——反应热数值与化学计量数是否相对应。 四看”法判断热化学方程式的正误: 1 定义 在101 kPa 时, 纯物质______燃烧 生成___________时所放出的热量。 1 mol 完全 指定产物 指定 产物 C → ；H → ； S → ；N → ____ _。 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1 mol 可燃物用量 kJ·mol－1，ΔH<0 单位 注 意 四、燃烧热 8 2 意义 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol-1， 它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 某些物质的燃烧热 25℃，101kPa 四、燃烧热 9 3 燃烧热的热化学方程式 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。 用热化学方程式表示如下： ΔH= −890.31 kJ/mol 1 CH4(g)+2O2 (g)=== 2H2O(l)+CO2(g) 四、燃烧热 10 动手写一写 3 燃烧热的热化学方程式 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为 H2(g) + O2(g) = H2O(l)　 ΔH=-285.8 kJ· mol-1 1 1 四、燃烧热 11 一看 可燃物的化学计量数是否为1 1 二看 元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物 2 三看 ΔH的数值和单位是否正确 3 四、燃烧热 3 热化学方程式正误判断方法 练习 四、燃烧热 13 $$