2024年山东省中考复习人教版化学考点研究微专题3质量守恒定律的应用课件

微专题3　 质量守恒定律的应用 专题知识·细归纳 1.解释实验事实 质量守恒定律适用于所有的_________变化,但不适用于_________变化。 如:下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )  A.50 g水与50 g酒精混合质量是100 g B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变 D.蜡烛在空气中燃烧质量变小 　化学　 　物理　 A 2.推断物质的化学式 第一步:写出反应前的___________________;  第二步:写出反应后的___________________;  第三步:根据_______________________求化学式;  如:(2021·临沂中考节选)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速 与水反应放出氧气,其反应的化学方程式为2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑,则X的 化学式是_________。  　原子种类及个数　 　原子种类及个数　 　相差原子种类及个数　 　H2O2　 3.定性分析物质的元素组成 根据化学反应前后元素的_____________,确定样品中一定含有a元素、b元素,可能 含有c元素。  如:植物的光合作用可表示为二氧化碳+水 淀粉+氧气,根据以上信息,则淀粉 中含有元素的情况是__________________________________。  4.微观示意图 (1)明确表征各物质(分子或离子等)的微观示意图的含义; (2)分析微观示意图中各成分的差异或反应前后各图示的差异确定反应物、生成 物、反应类型、化学反应方程式等; 　种类不变　 　含有碳、氢元素,可能含有氧元素　 如:(2022·云南中考改编)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为 甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下, (1)从反应价值看:可减少_________的排放。  (2)从守恒关系看:反应前后原子的_______________不变。  (3)从元素价态看:反应前后碳、氧元素的化合价_____________(填写“不变”或 “发生改变”)。  (4)从表示方法看:反应的化学方程式为_________________________________。  　CO2　 　种类、数目　 　发生改变　 　2CO2+2H2O 2HCOOH+O2　 5.图表中的数据分析 (1)根据质量守恒定律,计算出未知量; (2)计算出各物质减少或增加的质量; (3)生成物的质量增加,反应物的质量减少,质量不变的物质可能是___________, 也可能是未参加反应的杂质;  (4)判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型; 　催化剂　 (5)物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比。 如:在一密闭容器中放入四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量 如表所示。 ①表中m的值为_______。  ②容器中发生的反应类型为_____________,该反应的反应物为___________, 生成物是_______。  ③该反应中甲和丙的质量变化之比为__________。  ④乙在反应前后质量不变,则乙可能是___________,也可能是未参加反应的杂质。  物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 6 30 反应后质量/g 0 2 m 2 　50　 　化合反应　 　甲和丁　 　丙　 　4:11　 　催化剂　 6.计算有关物质的质量或相对分子质量 (1)写出化学方程式或者符号表达式; (2)根据质量守恒定律,各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数之比; 如:在反应2A+3B===2C+D中,当15 g A完全反应,生成21 g C,又知C与D的相对分 子质量比为7∶16,则参加反应B的质量为_______g。  　30　 7.定量分析物质的元素组成 (1)由质量守恒定律,反应前后各元素的___________________;  (2)根据物质中元素的质量等于该物质的质量乘以该元素的质量分数,求出已明确 元素的质量; (3)由反应前后物质的总质量不变,判断出是否有氧元素及氧元素的质量。 如:(2021·淄博中考改编)某样品在纯氧中完全燃烧,消耗氧气4.8 g。实验过程中,倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成,测得水的质量为2.7 g;同时生成4.4 g气 体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,且无其他物质生成,则该样品含有 元素的情况是______________________________。  　种类、质量不变　 　一定含有C、H、O三种元素　 重温·山东中考经典专练明方向 1.(2023·东营中考)下列关于3Fe+2O2 Fe3O4