2024年山东省中考复习人教版化学 考点研究微专题10酸碱盐之间的转化课件

微专题10　 酸碱盐之间的转化 专题知识·细归纳 一、酸碱盐的结构特征 物质 阳离子 阴离子 主要物质 酸 ________ 酸根离子 ___________、_________  碱 金属离子 _________ _______、_________ 盐 金属离子 或铵根离子 酸根离子 ___________________ 　H+　  　H2SO4　 　HCl　 　OH-　  NaOH Ca(OH)2 　NaCl、Na2CO3　  二、酸碱盐之间的转化关系 1.酸的反应(HCl)   (1)稀盐酸与不同类别的物质反应均能生成盐,若与a反应有气泡产生,则a属于 _________。  (2)红色固体b加入稀盐酸充分溶解,溶液变为黄色,此时生成盐的化学式为 __________。  　金属　 　FeCl3　 (3)向石灰水中滴加稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________, 该反应观察不到明显变化,但可测量出溶液的pH在不断_________。  (4)小苏打属于_______,可治疗胃酸过多,化学方程式为___________________ __________________。  Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 　减小　 　盐　 　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　 2.碱的反应(NaOH) ①氢氧化钠中滴加无色酚酞溶液会变为_________。  此时能否确定该氢氧化钠溶液是否变质? ________________________________________。  ②氢氧化钠在空气中会逐渐转化为____________,化学方程式: ____________________________。  ③中和反应生成___________,反应的实质:_______________________。  ④氢氧化钠与盐反应必须在_________中才可进行。  　红色　 　不能,因为氢氧化钠溶液变质后仍显碱性　 　Na2CO3　 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 　盐和水　 　H+和OH-结合为H2O　 　溶液　 3.盐的反应(Na2CO3) (1)如果①中盐为CuSO4,该反应的基本类型为_____________。  (2)写出以Na2CO3为例满足②③④条件的化学反应方程式: ②______________________________________________、  ③________________________________________________、  ④____________________________________________。  　置换反应　 　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　 　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　 　BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)　 4.酸碱盐之间的转化关系 【特别提醒】 酸碱盐之间的反应均属于复分解反应,多以离子形式在溶液中进行。 三、常见离子的推断与鉴别 1.原则:根据物质的某一特性,用化学方法来确定物质的组成。 2.常见酸碱盐的鉴别方法 离子 检验方法 实验现象 H+ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变_______  测溶液pH pH_______  加入Zn粒 有_________产生  加入碳酸钠 有_________产生  　红　 　<7　 　气泡　 　气泡　 离子 检验方法 实验现象 OH- 滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变_______  测溶液pH pH_______  加入可溶性铜盐 有_________________生成  Cl- 滴加AgNO3和稀HNO3 产生白色沉淀且白色沉淀不消失 C 滴加稀盐酸,将气体通入 澄清石灰水 产生_____,澄清石灰水_______  　红　 　>7　 　蓝色絮状沉淀　 气泡 变浑浊 离子 检验方法 实验现象 S 滴Ba(NO3)2和稀HNO3 产生白色沉淀且白色沉淀不消失 N 滴碱液加热,放湿润的红色 石蕊试纸在瓶口 有刺激性气味,红色石蕊试纸 变_________  Ca2+ 滴加碳酸盐溶液 有_________沉淀生成  　蓝色　 　白色　 四、利用酸碱盐的反应除杂 (1)置换法除杂 物质(杂质) 试剂名称 化学方程式 Cu(Fe) 过量稀盐酸 _________________________  Fe(Zn) 过量硫酸亚铁溶液 ___________________________  FeCl2(CuCl2) 足量铁粉 __________________