2024年山东省中考复习人教版化学考点研究微专题8中和反应的探究课件

微专题8　 中和反应的探究 专题知识·细归纳 一、中和反应的概念及应用 1.概念:_________________________的反应。  (1)文字表达式:_________________。  (2)实质:__________________________________________。  2.应用 (1)应用于医药卫生 人的胃液呈_________,有助于消化食物;但胃酸过多需要服用碱性药物如氢氧化铝 或氢氧化镁等药物,发生反应的化学方程式分别为  ________________________________,  __________________________________。  　酸与碱作用生成盐和水　 　酸+碱→盐+水　 　H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水　 　酸性　 　3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O　 　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　 (2)改变土壤的酸碱性 改良酸性土壤常用___________。  (3)处理工业废水 污水中的含酸量超标时,可以利用___________进行中和处理。  (4)调节溶液的酸碱性。 　熟石灰　 　熟石灰　 二、中和反应的曲线表征 中和反应的酸碱性随反应的发生而变化,这种变化可以用pH曲线进行表示,其具有以下特点: (1)准确理解横纵坐标的意义,坐标不同意义不同,曲线的变化趋势也不同; (2)关注“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看折点; (3)找准起点可判断操作顺序; (4)pH=7对应着酸碱恰好中和的点; (5)常见的pH曲线及特点分析。 pH曲线类型 特点分析 碱入酸: ①始点:pH______7;  ②pH随着氢氧化钠的质量的增大而______________ 酸入碱: ①始点:pH______7;  ②pH随着盐酸的质量的增大而______________ 　<　 　逐渐增大　  　>　 　逐渐减小　  pH曲线类型 特点分析 碱的稀释: ①始点:pH______7;  ②pH随着水的质量的增大而__________________________ _____________ 酸的稀释: ①始点:pH______7;  ②pH随着水的质量的增大而__________________________ _____________ 　>　 　减小,无限接近中性(pH=7), 不会等于7　  　<　 　增大,无限接近中性(pH=7), 不会等于7　  三、中和反应的验证 1.根据中和反应放热检验。 2.借助于指示剂:向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,溶液由_________ 变为_________。  3.测定溶液的pH:pH<7,酸过量;pH=7,恰好完全反应;pH>7,碱过量。 　红色　 　无色　 四、探究中和反应后的成分(若盐酸与氢氧化钠反应) 项目 恰好完全反应 酸过量 碱过量 溶质成分 NaCl HCl NaCl NaOH NaCl 检测试剂 石蕊试剂 现象 紫色(pH=7) 红色(pH<7) 蓝色(pH>7) 重温·山东中考经典专练明方向 1.(2022·泰安中考)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将______(填字母)。  a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 题组演练·提素能 　a　 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与 氢氧化钾溶液发生的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示 的含义是 _____________________________。  　放热　 　KOH和H2SO4恰好完全反应　 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为　 ______________________________。  【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4 猜想二:有K2SO4和H2SO4 猜想三:有K2SO4和KOH 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O　 【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液